1. иону n-3 соответствует электронная формула: 1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s2; 3) 1s22s22p6; 4) 1s22s22p3. 2. одинаковым у атомов азота и фосфора является: 1) заряд ядра атома; 2) число энергети-ческих уровней; 3) относ-льная атомная масса; 4) число электронов на внешнем уровне. 3. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна: 1) +2 и -3; 3) +5 и -3; 2) +5 и +3; 4) -5 и +3. 4. верны ли следующие суждения о свойствах азота: а. азот бесцветный газ без вкуса и запаха. б. азот легче воздуха. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны. 5. электронная формула фосфора: 1) 1s22s22p63s23p3 2) 1s22s22p63s23p4 3) 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p63s23p6 6. как называется летучее водородное соединение фосфора: 1) апатит 2) фосфин 3) фосфорит 4) пирит 7. какая схема отражает процесс промышленного получения азота: 1) воздух 2) nh4n02 3) са + hnо3(разб)→ 4) nh4n03 8. укажите ядовитое аллотропное видоизменение фосфора: 1) красный фосфор 2) белый фосфор 3) черный фосфор 4) все ответы верны 9. из смеси, каких веществ готовят спичечные головки: 1) фосфора и бертолетовой соли 2) азота и серы 3) фосфор и стекло 4) фосфор и водород 10. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием: 1) воды и нитрата меди(ii) 2) нитрата меди(ii) и водорода 3) нитрата меди (ii), воды, оксида азота(ii) 4) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv) 11. число электронов в атоме фосфора: 1) 7 2) 14 3) 13 4) 15
Объяснение: Ион n-3 означает, что атом получил 3 лишних электрона. Для определения электронной формулы иона, нужно учесть, что ионы имеют измененное количество электронов в сравнении с нейтральным атомом. Атом азота имеет электронную формулу 1s22s22p3. Чтобы получить ион n-3, атому нужно получить 3 электрона, поэтому в электронной формуле иона количество электронов увеличивается на 3 и становится равным 1s22s22p6.
2. Одинаковым у атомов азота и фосфора является 3) относительная атомная масса.
Объяснение: Относительная атомная масса является характеристикой атома, которая показывает среднюю массу атомов элемента. У атомов азота и фосфора относительная атомная масса будет одинакова, поскольку для определения относительной атомной массы используется среднее значение масс атомов, учитывая различия в изотопах элемента.
3. Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно равна 1) +2 и -3.
Объяснение: Чтобы определить степень окисления азота в соединении, нужно учесть, что сумма степеней окисления атомов в соединении должна быть равна нулю. В соединении N2O5 весь кислород имеет степень окисления -2, поэтому два атома N должны иметь суммарную степень окисления +10. Разделив это на два атома азота, получаем, что степень окисления в N2O5 равна +5. В соединении NH3 весь водород имеет степень окисления +1, поэтому один атом N должен иметь степень окисления -3.
4. Верны оба суждения о свойствах азота.
Объяснение: Азот действительно является бесцветным газом без вкуса и запаха. Это легко можно проверить, учитывая, что мы часто дышим азотом без всяких специальных ощущений. Также азот легче воздуха, поскольку его относительная молекулярная масса меньше, чем у воздуха. Это можно понять, учитывая, что азот составляет большую часть атмосферы и поднимается вверх, когда другие газы более плотные.
5. Электронная формула фосфора 1) 1s22s22p63s23p3.
Объяснение: Фосфор имеет атомную структуру, состоящую из 15 электронов. При записи электронной формулы, сначала записываются электроны во внешних энергетических уровнях, а затем во внутренних. Таким образом, запись электронной формулы фосфора будет выглядеть как 1s22s22p63s23p3.
6. Летучее водородное соединение фосфора называется 2) фосфин.
Объяснение: Фосфин, также известный как фосфористый водород, является летучим газом с характерным запахом. Он имеет химическую формулу PH3 и широко используется в органической синтезе и как донор электронов в различных химических реакциях.
7. Процесс промышленного получения азота осуществляется с помощью схемы 1) воздух.
Объяснение: Воздух состоит примерно на 78% из азота. Процесс промышленного получения азота осуществляется путем сжатия, охлаждения и дистилляции воздуха, чтобы выделить и концентрировать азот.
8. Ядовитым аллотропным видоизменением фосфора является 2) белый фосфор.
Объяснение: Белый фосфор – одна из форм фосфора, которая обладает ядовитыми и воспламеняющимися свойствами при контакте с кислородом воздуха. Он является очень реактивным и используется, например, для производства фосфорных матчей.
9. Спичечные головки готовят из смеси фосфора и бертолетовой соли 1) фосфора и бертолетовой соли.
Объяснение: Спичечные головки обычно содержат в своем составе фосфор, который реагирует с бертолетовой солью - химическим веществом, содержащим серу и фосфор, как один из основных компонентов, чтобы возникало воспламенение при трении головки об спичечную коробку.
10. Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием 3) нитрата меди (II), воды, оксида азота (II).
Объяснение: Азотная кислота (HNO3) реагирует с медью (Cu) и образует нитрат меди (II) (Cu(NO3)2), воду (H2O) и оксид азота (II), также известный как оксид азота или оксид азота (NO).
11. Количество электронов в атоме фосфора 3) 13.
Объяснение: Атом фосфора имеет атомный номер 15, что означает, что в нейтральном состоянии он содержит 15 частиц - протонов и электронов. Поскольку атом является электрически нейтральным, это означает, что количество электронов равно количеству протонов, следовательно, в атоме фосфора 13 электронов.