1. Используя метод электронного баланса. , расставьте коэффициенты в схеме, укажите , окислитель,восстановитель: , C+ HNO3 = CO2 + NO + H2O ,
2. С какими веществами реагирует оксид углерода (4): , 1)Mg 2) HNO3 3) LiOH 4) K2SO4 5) BaO 6) H2O. , Напишите уравнения возможных реакций, , реакции обмена в ионном виде. ,
3. Задача. На мрамор, содержащий 93 % карбоната , кальция, подействовали азотной к-той. При , этом выделилось 11,2 л газа. Вычислите массу , использованного мрамора. ,
4. Осуществите превращения по схеме: , C -- CH4 -- CO2 -- K2CO3 -- MgCO3 -- Mg(HCO3)2 -- , -- CO2 -- C -- CaC2. , Напишите уравнения реакций, уравнение 2 как ОВР, , р. обмена в ионном виде. ,
5. Дан р-р карбоната натрия и реактивы: азотная , к-та, сульфат калия, нитрат кальция,магний, , гидроксид калия. Напишите два уравнения, , характеризующий св-ва карбоната натрия, , и укажите признаки реакций.
1. Рассчитайте массовую долю чистого вещества.
W чистое вещество = 100% -2% = 98%
м (чистый кокс) = 20 * 0,98% = 19,6 г
2. Рассчитайте количество кокса.
п = м / м; Mr = M; Mr (C) = 12; M (C) = 12 г / моль
n (C) = 19,6 г / 12 г / моль = 1,63 моль
3. Рассчитайте соответственно количество углекислого газа.
1,63 моль - х моль
1 моль - 1 моль x = 1,63 моль
4. Рассчитайте объем газа.
V = п. Vm;
V (CO2) = 22,4 л / моль * 1,63 моль = 36,512 л
ответ: V (CO2) = 36 512 л
Объяснение:
ответ: V (CO2) = 36 512 л
Відповідь:
Пояснення:
1. 1-ая реакция екзотермическая, 2-ая - ендотермическая
2. Реакция восстановления меди из оксида меди(ІІ)
CuO +H2 = Cu + H2O; H2 - восстановитель
3. 2H2O2 =2 H2O + O2
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Задача:
Дано:
m(KMnO4) = 38 г n(KMnO4) = 38г/ 158г/моль = 0,24 моль
m(NO) - ? 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
мольное соотношение 2 : 1 за реакцией
0,24 : 0.12 за задачей
O2 + N2 = 2NO
мольное соотношение 1 : 2 за реакцией
0,12 : 0.24 за задачей
m(NO) = n(NO) * Mr(NO) = 0,24 моль * 30 г/моль=
= 7,2 г