1)Из 10 кг раствора с массовой долей хлорида натрия 20% при охлаждении выделилось 400г соли. Чему равна массовая доля (%) хлорида натрия в охлаждённом растворе.
2)Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 30%,который надо прибавить к 300г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 10%
3)Смешали 300г раствора с массовой долей вещества 25% и 400г раствора с массовой долей 40%. Определите массовую долю(%) вещества в полученном растворе.
4)Вычислите объём воды,которую надо прибавить к 100мл раствора с массовой долей серной кислоты 20%(р=1,14г/мл) чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 5%
5)Имеются растворы с массовой долей уксусной кислоты 8 и 75. какую массе каждого раствора нужно взять для получения 400 гр р-ра с w- 42%
6)Какая масса воды необходима для приготовления 300г раствора с массовой долей хлорида натрия
20%?
7)Какой объем воды и раствора серной кислоты с массовой долей 96% (р = 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 50 г раствора
с массовой долей кислоты 10%?
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS↓ + 2HNO₃ (2)
1) Определим, какое из реагирующих веществ в реакции (1) в избытке
m(HCl) = 73 г * 20 % : 100 % = 14,6 г
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль
v(FeS) = 26,4 г : 88 г/моль = 0,3 моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
v(HCl) = 14,6 * (36,3 г/моль * 2) = 0,2 моль
По уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль FeS реагирует 2 моль HCl, тогда с 0,3 моль FeS прореагирует 0,6 моль HCl, а у нас реагирует только 0,2 моль HCl. Значит, FeS - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl.
2) Определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - H₂S
M(H₂S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль
m(H₂S) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г
3) Определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке
m(Pb(NO₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г
M(Pb(NO₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331 г/моль
v(Pb(NO₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль
v(H₂S) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль Pb(NO₃)₂ реагирует 1 моль H₂S, т.е. с 0,15 моль Pb(NO₃)₂ прореагирует 0,15 моль H₂S, а у нас получается 0,2 моль H₂S. Следовательно, H₂S - в избытке, расчет ведем по Pb(NO₃)₂.
4) Определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца
M(PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль
m(PbS) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.