1. Из данного перечня веществ выпишите в четыре столбика классы неорганических соединений: H2S, Na2CO3, Na2O, K2SO4, HgO, HCl, MgO, Na2SO3, SO3, H3PO4, HNO3, KOH, HI, Cu(NO3)2, Fe2O3, NaI, Mg(OH)2, ZnS. Al2(SO4)3. Назовите соли.

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена :

1) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O; 2)Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O;

3)ZnO + Н2 → Zn + H2O; 4)N2 + O2 = NO.

3. Составьте формулы следующих солей: хлорид железа (II), нитрат меди(II), карбонат калия, сульфат алюминия, бромид меди(II).

4. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) S → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).

в веществе всегда должна присутствовать смесь равных количеств изомеров. Так оно и происходит, когда химики получают соединения с асимметрическим атомом углерода из веществ, в которых таких атомов углерода не было. Но поразительно, что в живых организмах, как правило, такие вещества представлены только одним из двух возможных зеркальных изомеров. Существуют различные гипотезы относительно того, как из неживой материи образовались первые асимметричные молекулы , . Однако однозначного ответа на этот вопрос пока нет.