1) Из перечисленных ниже химических процессов с наименьшей скоростью протекает: *
получение водорода при взаимодействии железа с водой при высокой температуре
взаимодействие цинка с соляной кислотой
окисление железа на воздухе
взаимодействие алюминия с оксидом железа (III) при нагревании
2)Скорость реакции между металлом и разбавленной серной кислотой выше, если участвует: *
медь
цинк
железо
свинец
Другое:
3) Скорость разложения пероксида водорода можно увеличить, если: *
добавить к нему оксида марганца (IV)
добавить воды
увеличить объем вещества
понизить температуру реакции
4) Скорость реакции между газами с понижением давления: *
остается постоянной
увеличивается
уменьшается
не изменяется
5)Скорость реакции 2NO2+O2=2NO2, которая происходит в закрытом сосуде, при повышении давления: *
уменьшится
увеличится
останется неизменной
уменьшится в два раза
Атомные массы марганца и кислорода равны соответственно 55 и 16. Поэтому массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х :16у. Массовая доля марганца равна 49,55% массовая доля кислорода равна
100% - 49,55% = 50,45%. Следовательно: 55х : 16y = 49,55: 50,45
откуда х: у = 49,55/55 : 50,45/16= 0,9:3,15
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них:
0,9/0,9:3,15/0,9=1:3,5
Таким образом, эмпирическая (простейшая) формула оксида марганца: Мn03
ответ: Мn03
1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется