1) из перечня веществ выберите электролиты и напишите их
уравнения диссоциации :
k,0, koh, k,so4, so, h,so4, c,h5oh, hno3
объясните на основе знаний об электролитической диссоциации
почему растворы кислот имеют общие свойства?
1) из пер
уравн
bacl
объя
почем
2) даны вещества:
fe(oh)3, hbr, mgco3
к каждому из них добавили гидроксид калия
запишите уравнения осуществимых реакций в молекулярной,
полной и сокращённой ионной форме. опишите признаки реакций.
2) даны
cuc
к кан
запи
полн
3) допишите уравнения возможной окислительно-восстановительной
3) допи
реан
и во
реакции, составьте схемы электронного , укажите окислитель
и восстановитель:
—>
mg
zn + fe2(so4)3
cu + hcl ->
hcl
4) к данному сокращённому ионному уравнению подберите и запишите
по два молекулярных уравнения.
4) к да
по
2h* +s? -
нs t
рь
5) ука
а) г
5) укажите, как повлияет на равновесие системы:
а) понижение давления;
6) повышение температуры;
в) увеличение концентрации кислорода:
б) г
в) у
2co (г) + 0, (г) 2co, (г) +q
Здесь а и в будут относиться к химическим элементам.
А (б) к простому веществу.
1.1. пирометаллургический - из железо-медных сульфидных руд; это многостадийный процесс, включающий в том числе реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
6CuO + FeS = 3Cu₂O + FeO + SO₂
Cu₂O + FeS = Cu₂S + FeO
Cu₂S + 2Cu₂O = 6Cu + SO₂
1.2. гидрометаллургический - растворение медьсодержащих руд в кислотах с последующем восстановлением железом:
CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
1.3. электролиз растворов солей меди (для получения чистой меди):
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂
2. Лабораторные получения.
2.1. восстановление из оксида меди при нагревании в токе водорода:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
2.2. восстановление из солей меди металлами, стоящими в электрохимическом ряду активности металлов до меди
2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 3Cu + 2Al(NO₃)₃