1.из предлагаемого перечня выберите и выпишите в два столбика формулы сильных и слабых электролитов: hcl .na2s. ca(oh)2. nh4oh. mgcl2. hclo4. naoh. h2s. hno3. ba(oh)2. kbr. 2.какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты: гидроксид бария, нитрат серебра,сульфат меди(ii),нитрат натрия,сульфит калия,гидроксид аммония,оксид меди(ii),оксид фосфора(v)? составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах. 3. не менее трех примеров реакций,сущность которых может быть выражена следующими сокращенными ионными уравнениями: а)ba + so4 = baso4↓ б)2h + co3 = h2o + co2↑ в) h+oh = h2o г)ag + br = agbr↓
Сильные электролиты:
HCl, Na₂S, Ca(OH)₂, MgCl₂, HClO₄, NaOH, HNO₃, Ba(OH)₂, KBr
Слабые электролиты:
NH₄OH, H₂S
Задание 2
С соляной кислотой взаимодействуют:
1) гидроксид бария:
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
2) нитрат серебра:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + NO₃⁻ = AgNO₃
3) сульфит калия:
2HCl + K₂SO₃ = 2KCl + SO₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + SO₂ + H₂O
2H⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂
4)гидроксид аммония:
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
5) оксид меди (II)
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Задание 3
1. Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄+ 2KOH
2. 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂
3. H⁺ + OH⁻ = H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
KOH + CH₃COOH = CH₃COOK + H₂O
4. Ag⁺ + Br⁻ = AgBr
AgNO₃ + HBr = AgBr + HNO₃
AgNO₃ + KBr = AgBr + KNO₃
2AgNO₃ + BaBr₂ = 2AgBr + Ba(NO₃)₂