1.из предложения перечня выбери 2 вещества,окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух солей и вещества.Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций.Составьте электронный баланс,укажите окислитель и восстановитель.
2.из предложения перечня вещества выберите сильную кислоту и вещество ,которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена.Запишите молекулярное,полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль
По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль
Считаем массу алюминия
m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г
Считаем массовую долю алюминия в сплаве
w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5%
Все остальное занимает медь
По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль
Считаем массу кислоты
m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г
Объяснение:
При увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома периодически изменяются свойства элементов в периоде, что объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней.
В периодах от начала к концу уменьшаются восстановительные свойства и увеличиваются окислительные; переход от атомов с металлическими свойствами к атомам с неметаллическими свойствами, электроотрицательность растёт.
В группе сверху вниз с ростом заряда ядра увеличивается число энергетических уровней, восстановительные свойства растут, а окислительные уменьшаются, уменьшается и ЭО