1) Из предложенного перечня выберите формулы оксидов, кислот, оснований солей, назовите их : N205, FE(OH)2, H2S03, MN2O7, MGCO3, FE(NO3)3, HN02
2) Какие из предложенных реакций обмена идут до конца? Запишите их в ионном виде:
NaCl + H3PO4 ->
Ca(OH)2 + HNO3 ->
ZnS + H2SO4 ->
MgCl2 + K2SiO3 - >
3) От сокращённого ионного уравнения перейти к моллекулярному:
Zn² + S²¯ ->ZnS↓
H + OH¯ -> H2O
Ваш вопрос касается пирометаллургического получения металлов. Давайте разберем поочередно каждую из предложенных реакций и определим, относится ли она к данному типу получения металлов.
1. 2Zns + 30, = 2ZnO + 2SO
Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой сера окисляет цинк. При этом образуются оксид цинка и диоксид серы. Эта реакция не относится к пирометаллургическому получению металлов, так как в процессе не используется высокая температура.
2. CuO + H2SO= CuSO. + H2O
Эта реакция представляет собой обычную химическую реакцию, в которой оксид меди реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди и воду. Эта реакция также не относится к пирометаллургическому получению металлов, так как не происходит высокотемпературного обработки.
3. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Эта реакция является реакцией замещения, где железо вытесняет медь из сульфата меди. Образуются сульфат железа и медь. Пирометаллургическое получение металлов предполагает использование высокой температуры, поэтому эта реакция не является примером пирометаллургического процесса.
4. Fe30,+ 4CO= 4CO, + 3Fe
Эта реакция представляет собой реакцию восстановления железа при помощи угарного газа. При высокой температуре угарный газ реагирует с оксидом железа, образуя угарный оксид и металлическое железо. Эта реакция соответствует пирометаллургическому получению металлов.
Итак, из предложенных реакций только реакция номер 4 (Fe30,+ 4CO= 4CO, + 3Fe) относится к типу пирометаллургического получения металлов.
Надеюсь, что ответ был понятен и подробен. Если у вас еще возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать.
Масса магниевой пластинки (m₁) = 13,2 г
Концентрация раствора хлорида железа (II) (C₂) = 5%
Плотность раствора хлорида железа (II) (ρ) = 1,08 г/мл
Объем раствора хлорида железа (II) (V) = 160,75 мл
Нам нужно рассчитать массу 20-процентного раствора серной кислоты для полного растворения магниевой пластинки.
Шаг 1: Рассчитаем массу раствора хлорида железа (II) в граммах.
Масса раствора хлорида железа (II) (m₂) = объем × плотность
m₂ = V × ρ
m₂ = 160,75 мл × 1,08 г/мл
m₂ = 173,61 г
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлорида железа (II) в моль.
Количество вещества хлорида железа (II) (n₂) = масса ÷ молярная масса
n₂ = m₂ ÷ молярная масса хлорида железа (II)
Чтобы рассчитать массу 20-процентного раствора серной кислоты, нам необходимо знать реакцию, происходящую при растворении магниевой пластинки в растворе хлорида железа (II). По уравнению реакции, мы можем узнать соотношение между массой магния и массой серной кислоты.
Уравнение реакции:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
Коэффициенты перед формулами в уравнении показывают соотношение между мольными массами веществ. По уравнению реакции, 1 моль магния соответствует 1 моль серной кислоты. Таким образом, масса магния равна массе серной кислоты.
Шаг 3: Рассчитаем количество молей магния (n₁) в магниевой пластинке.
n₁ = m₁ ÷ молярная масса магния
Шаг 4: Рассчитаем массу 20-процентного раствора серной кислоты.
Масса 20-процентного раствора серной кислоты = масса магния = n₁ × молярная масса серной кислоты
Масса 20-процентного раствора серной кислоты = m₁
Масса 20-процентного раствора серной кислоты, необходимая для полного растворения пластинки, равна 13,2 г.
Ответ: Масса 20-процентного раствора серной кислоты, которая потребуется для полного растворения пластинки, составляет 13,2 г.