1. Из приведенных ниже формул выпишите только соли, определите тип соли: CaCl2, CO2, HNO3, Al(NO3)3, Ca(HPO4)2, NaOH, BeO, HCl, Ca,NaPO4, FeOHSO4, FeCl3, ZnSiO3, KHCO3, CrOHSO4, ZnO, Cr(OH)2NO3, NaHS. Дайте названия солям.
2. Получите различными карбонат натрия.
3. Напишите уравнение реакции получения кислой соли гидрофосфата натрия из соответствующей щелочи и ортофосфорной кислоты. Сколько моль щелочи и кислоты нужно взять для получения этой соли?
4. Закончите возможные уравнения реакций:
ZnCl2 + Ba(OH)2 =
Na2SO4 + H2SO3 =
Fe2(SO4)3 + BaCl2 =
Pb(NO3)2 + Zn =
CaCO3 + NaOH =
H2SO3 + KOH =
1 моль 1 моль
MgCO3 + HCl =
Ca(NO3)2 + PbSO3 =
AlCl3 + Cu =
Автомобиль, телефон, даже холодильник – вся эта техника сделана из железа, производство которого очень сложный процесс. Основное сырье для получения этого ценного материала – это минералы, в которых есть частицы необходимого металла словами, это порода, содержащая сплавы. В мире встречается огромное количество этого ресурса ее обработки и получения из нее полезных ископаемых могут быть очень разнообразны, но начинается все на рудниках. Что такое горная руда, как происходит ее добыча и переработка, будет рассказано в этой статье.
2. Для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. Как приготовить 120 г такого раствора?
3. Перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г CaCl2.
4. В 200 г раствора содержится 28 г Zn(NO3)2. Определите его массовую долю.
5. Какую массу K3PO4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?
6. Смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
7. Столовая ложка вмещает 35 г соли. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?