1. Из указанных формул веществ Р,0, BaO, H,SO, KOH, MgCl, BaSO, HNO3, Ca(OH), выпишите формулы:
а) оксидов;
б) кислот.
2. Назовите вещества: Cu(OH),, Zn(NO3), К,0, H,SiO2. Укажите,
к какому классу соединений относится каждое из них.
3. Составьте уравнения химических реакций, укажите их тип:
а) SO2 + H,0 - ...;
б) Fe(OH)2 + HCl - ...;
в) Mg + H3PO, Э... .
4. Запишите уравнение реакции нейтрализации, в результате кото-
рой образуется нитрат бария. Рассчитайте массу (г) соли, если
известно, что в реакцию вступает кислота массой 6,3 г.
5. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует раствор
серной кислоты:
MgO, H3PO4, SO2, Al(OH)3, Zn, Ag, BaCl, HCI.
Составьте уравнения возможных реакций.​

1:
Дано:
m (P2O5) = 72г
m (Na2O) - ?

P2O5⠀ +⠀ 3Na2O⠀ =⠀ 2Na3PO4
n=1моль⠀ n=3моль
М=142г/м⠀ M=62г/м
1) n (P2O5) = 72/142 = 0,5моль
2) n (Na2O) = 0,5*3/1 = 1,5моль
3) m (Na2O) = 1,5*62 = 93г

2:
Дано:
m (SO2) = 12г
m (Fe2O3) -?

3SO2⠀ +⠀ Fe2O3 = Fe2(SO3)3
n=3моль⠀ ⠀n=1моль
M=64г/м⠀ ⠀М=160г/м
1) n (SO2) = 12/64 = 0,1875моль
2) n (Fe2O3) = 0,1875моль*1/3 = 0,0625моль
3) m (Fe2O3) = 0,0625*160 = 10г

3:
Дано:
n (HCl) = 0,1моль
m (CuO) - ?

2HCl⠀ +⠀ CuO = CuCl2 + H2O
n=2моль⠀ ⠀n=1моль
M=36,5г/м⠀ M=80г/м
1) n (CuO) = 0,1*1/2 = 0,05моль
2) m (CuO) = 0,05*80 = 4г

©OAR

По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! 
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.