1. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ А) ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. В ПРОБИРКУ НАЛЕЙТЕ 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ПОМЕСТИТЕ ТУДА ИНДИКАТОРНУЮ БУМАГУ. КАК ИЗМЕНИЛАСЬ ОКРАСКА БУМАГИ? ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ. Б) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ. В ДВЕ ПРОБИРКИ НАЛЕЙТЕ ПО 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, В ОДНУ ПРОБИРКУ ПОМЕСТИТЕ КУСОЧЕК ZN, В ДРУГУЮ МЕДНУЮ ПРОВОЛОКУ. ОСТОРОЖНО НАГРЕЙТЕ. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ И НАБЛЮДАЕМЫЕ ЯВЛЕНИЯ (ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ). В) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ. В ПРОБИРКУ ПОЛОЖИТЕ НЕБОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ОКСИДА МЕДИ(II) И ДОБАВЬТЕ 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. НАГРЕЙТЕ. КАКИЕ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ НАБЛЮДАЕТЕ? ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОНОМ ВИДЕ. Г) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ (ЩЕЛОЧАМИ) В ПРОБИРКУ НАЛЕЙТЕ1 МЛ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ, ОКРАСЬТЕ ЕГО ФЕНОЛФТАЛЕИНОМ. ЗАТЕМ ПРИЛЕЙТЕ СОЛЯНУЮ КИСЛОТУ ДО ИЗМЕНЕНИЯ ОКРАСКИ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОНОМ ВИДЕ. УКАЖИТЕ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ. Д) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ. В ПРОБИРКУ ПОМЕСТИТЕ НЕБОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО КАРБОНАТА НАТРИЯ, ЗАТЕМ ОСТОРОЖНО ПРИЛЕЙТЕ 1 МЛ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. КАКИЕ ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ НАБЛЮДАЕТЕ? ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОНОМ ВИДЕ.
Определяем молярные массы:
М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль,
М(KNO₃) = 39+14+16*3 = 101 г/моль.
В 80 г 20%-ного раствора нитрата калия
его содержится 80*0,2 = 16 г.
Составляем пропорцию: 63 - 101
х - 16 х = 16*63 / 101 = 9,980198 г - это столько надо азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия.
Воды для разбавления кислоты надо 80 - 9,980198 = 70,0198 г.
Азотная кислота, как сильный электролит, диссоциирует полностью
HNO3=H+ + NO3-
По реакции видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. Поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию кислоты
[H+]=10^-pH=10^-1.4=0.0398 моль/л
[H+]=C(HNO3)=0.0398 моль/л
Теперь определим концентрацию кислоты в определяемом растворе.
ω(массовая доля)=m(HNO3)/m раствора, отсюда m(HNO3)=ω*m раствора=
0.32*0.02л=0.0064г кислоты содержится в 20мл 32%-ного раствора.
С=m(HNO3)/M(HNO3)*V=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005 моль/л
То есть, из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления.
С1(HNO3)*V1(HNO3)=C2(HNO3)*V2(HNO3)
V1=(C2*V2)/C1=0.005*20/0.0398=2.5мл кислоты нужно взять
20мл - 2.5мл= 17.5 мл воды
Добавить 17.5мл воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.