1.известно, что оксиды азота в с.о.+3 и+5 являются кислотными. составьте уравнения реакций этих оксидов с водой и щелочью. назовите продукты реакции. расставьте коэффициенты. 2.известно, что оксид азота(+4) при растворении в воде образует две кислоты: азотную и азотистую. запишите уравнение реакции. расставьте с.о. составьте электронный . укажите окислитель и восстановитель. 3.оксид азота (+1) «веселящий газ» можно получить, нагревая нитрат аммония. составьте уравнение реакции. рассчитайте, сколько граммов нитрата аммония необходимо взять для получения 4,48 литров (н.у.) веселящего газа. 4.хлорид аммония нагрели с гидроксидом натрия. выделился газ а с резким запахом. этот газ смешали с кислородом и подожгли. образовалась вода и газ б, содержащийся в воздухе. газ б собрали и нагрели с водородом. в результате опять образовался газ а. на этот раз его смешали с кислородом и нагрели в присутствии катализатора. образовался газ е, состоящий из двух элементов. напишите уравнения реакций всех описанных превращений. расставьте коэффициенты. для овр составьте электронные . укажите окислитель и восстановитель. определите газы а, б и е. что вы знаете про газ е?
1) I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение
электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.
Объяснение:
3)Алюминий-Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл.
Хлор-Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике и в санитарии как обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществвеществ
5)O (16) e - 8 p-8 n-8
O (17) e-8 p-8 n-9
O (18) e-8 p-8 n-10