1) k 2) li 3) p 4) al 5) s 6) n 1. (1 ) определите два элемента, из указанных в ряду, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов. 2. (1 ) выберите три элемента, которые в псхэ д.и. менделеева находятся в одном периоде. расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. 3. (1 ) выберите элемент, располагающийся в большом периоде. 4. (1 ) выберите два элемента, в которых электроны заполняют только s-подуровень. расположите выбранные элементы в порядке возрастания их восстановительных свойств. 5. (1 ) выберите три элемента располагающихся в третьем периоде. расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса. 6. (1 ) выберите два элемента, атомы которых проявляют валентность i. 7. (1 ) выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную -3. 8. (1 ) выберите три элемента неметалла. расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их восстановительных свойств. 9. (1 ) выберите два элемента, для которых r2o5 будет являться общей формулой высшего оксида. 10. (1 ) выберите два элемента, высшие гидроксиды которых являются щелочами. расположите выбранные элементы в порядке возрастания их востановительных свойств. 11. (2 ) установите соответствие (ответ в виде сочетания букв и цифр): элемент: электронная формула: формула высшего оксида: формула высшего гидроксида i. натрий а. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1. э2о5 а. н3эо4 ii. кальций б. 1s22s22p63s1 2. эо б. эон iii. мышьяк в. 1s22s22p63s23p4 3. э2о в. э(оh)2 iv. сера г. 1s22s22p63s23p64s2 4. эо3 г. н2эо4 12. (2 ) вычислите массу хлорида калия (в граммах), которую следует растворить в 100 г раствора с массовой долей этой соли 12% для получения раствора с массовой долей 15%. 13. (3 ) вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 5,73 л (н.у.) сероводорода. 14. (3 ) по схеме превращений c → co2 → na2co3 → caco3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Озон

Ozone-1,3-dipole.png Ozone-CRC-MW-3D-balls.png

Общие

Систематическое

наименование

Трикислород

Хим. формула

O3

Физические свойства

Состояние

голубой газ

Молярная масса

47,998 г/моль

Плотность

0,0021445 г/см3 (г., 0°C);

1,59(7) г/см3 (ж., 85,2 К);

1,73(2) г/см3 (тв., 77,4 К)[1]

Поверхностное натяжение

43,8 Н/м (77,4 К);

38,4 Н/м (90,2 К)[1] Н/м

Динамическая вязкость

4,17 мПа·с (77,6 К);

1,56(2) мПа·с (90,2 К)[1]

Энергия ионизации

12,52 ± 0,01 эВ[3]

Термические свойства

Температура

• плавления

−197,2 °C

• кипения

−111,9 °C

Критическая точка

• температура

−12,0 °С (261,1 К)[1] °C

• давление

54,6 атм.[1]

Мол. теплоёмк.

85,354 − 0,2812·(T − 90) (ж., при T от 90 до 160 К)[1] Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

144,457 (при 0 К, отн. О2)[1] кДж/моль

Коэфф. тепл. расширения

2,0·10−3 К−1 (ж., 90,1 К)

2,5·10−3 К−1 (ж., 161 К)[1]

Давление пара

1 ± 1 атм[3]

Химические свойства

Растворимость

• в воде

1,06 г/л (при 0 °С)[2]

Диэлектрическая проницаемость

1,0019 (г), 4,79 (ж)[1]

Оптические свойства

Показатель преломления

1,0533 (г., 480 нм)

1,0520 (г., 546 нм)

1,0502 (г., 671 нм)

1,2236 (ж., 535 нм)

1,2226 (ж., 589 нм)

1,2213 (ж., 670,5 нм)

Кислоро́д (O, лат. oxygenium) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VI группы, или к группе VIA), второго периода периодической системы, с атомным номером 8. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Как простое вещество при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород[3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Б. Фосфорит калия

Объяснение:

Несмотря на некоторые полезные свойства фосфатов калия — таких, как препятствие образованию кариеса (что сделало эту добавку одним из основных компонентов зубных паст), Е340 оказывает негативное воздействие на здоровье человека. При повышенной дозировке фосфаты калия негативно воздействуют на процесс пищеварения, вызывая диарею.

Также фосфаты калия оказывают разрушительное воздействие на микрофлору кишечника. И если при небольших дозах это воздействие не носит критически разрушительного характера, то при повышенных дозах последствия могут быть весьма печальными.

Также употребление фосфатов калия может привести к нарушению дисбаланса фтора и кальция в организме, что приводит к развитию остеопороза. Исследования в американском университете штата Иллинойс показали, что хрупкость костей, особенно в подростковом возрасте, часто связана с употреблением газированных напитков, в которых содержатся фосфаты калия. Также повышенное употребление Е340 может привести к засорению сосудов кальциевыми бляшками и привести к инфаркту и почечной недостаточности.