1. К химическим реакциям не относится: а) растворение оксида кальция и воде; б) ржавление железа:
в) превращение поды в пар при нагревании; г) потемнение серебряной ложечки.
2. К физическим процессам не будетотноситься получение:
а) кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуха;
б) дистиллированной воды;
в) бензина крекингом нефтепродуктов;
г) нефтепродуктов из нефти в ректификационной колонне.
3. Соотнесите:
реагирующие вещества: тип реакции:
1)уксусная кислота и карбонат натрия; а) разложение; б) соединение;
2) фенол и натрий; в) замещение; г) обмен.
3) оксид кальция и оксид кремния (IV);
4) гидроксид железа (III) - при нагревании;
4. Сокращенному ионному уравнению реакции
Ва2+ + CO32- = ВаСО3 соответствует взаимодействие между:
а) оксидом бария и угольной кислотой; б) хлоридом бария и карбонатом натрия;
в) гидроксидом бария и карбонатом кальция; г) барием и карбонатом калия.
5. Окислительно-восстановительной не являетсяреакция:
а) между хлором и этиленом; б) разложения пероксида водорода;
в) термического разложения карбоната кальция; г) этанола с подкисленным раствором бихромата калия.
6. Соотнесите:
тип реакции: 1) гомогенная; 2)гетерогенная;
пример реакции: а) цинк с разбавленной серной кислотой; б) пропан с хлором;
в) оксид углерода (П) с кислородом; г) этилен с раствором перманганата калия.

Реакция цинка с соляной кислотой: 2zn + 2hcl = 2zncl + h2 итак, у нас есть маленькие гранулы цинка, находящиеся в пробирке.  к ним мы добавляем раствор соляной кислоты. закроем пробирку с газоотводной трубкой и пробкой. через некоторое время выделится водород. для его проверки надо поднести пробирку к горящей горелке или лучинке. если водород чист, то произойдёт громкий хлопок, если кроме водорода там окажется кислород, то в место хлопка будет свист. проверку на чистоту водорода проделывают в целях безопасности. если в пробирке окажется смесь кислорода с водородом,то при проведении опыта может произойти взрыв и осколки попадут на оголённые части тела. а это к серьёзным последствиям. осколки могут ранить кожу или глубоко её повредить.

ответ:

природа сил связи —

электростатическая, т. е. обусловле-

на взаимодействием положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов (рис. 15).

главную роль при образовании связи между атомами играют их

валентные электроны, т. е. те электро-

ны, которые обычно находятся на внешнем энергетическом уровне и наименее

прочно связаны с ядром атома. у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. завершёнными, а поэтому и самыми устойчивыми, являются внешние электронные оболочки атомов благородных газов:

у гелия там находятся два электрона (1s2), у остальных — по восемь электронов (ns2np6, где n — номер периода).

у атомов остальных элементов внешние энергетические уровни являются незавершёнными, поэтому в процессе взаимодействия атомы стремятся их завершить, т. е. приобрести электронное строение атома ближайшего благородного газа. это соответствует нахождению двух электронов на внешнем уровне у атома водорода, который находится в одном периоде с гелием, и восьми электронов (октет) — у всех остальных атомов. достичь такого электронного состояния атомы могут только за счёт обобществления электронов, т. е. их совместного использования атомами, соединяющимися между собой. при этом образуются общие электронные пары, которые связывают атомы друг с другом и между ними возникает связь.

в зависимости от способа обобществления электронов различают три основ-

ных типа связи: ковалентную, ионную и металлическую.

ковалентная связь

ковалентная связь возникает обычно между двумя атомами неметаллов с одинаковыми или близкими значениями электроотрицательности. рассмотрим образование ковалентной связи на примере простейшей молекулы — молекулы водорода н2. у атома водорода всего один электрон, находящийся на внешнем (первом) энергетическом уровне, до завершения которого не хватает одного электрона.

объяснение: