1. к карбонату магния массой 4.2 г прилили раствор соляной кислоты. вычислить объем выделившегося углекислого газа. 2. в реакции между оксидов железа (|||) и азотом кислотой получен нитрат железа (|||) массой 60.5 г . расчитайте массу оксида вступившего в реакцию. 3.
MgCO3 + 2HCl ---> MgCl2 + H2O + CO2
находим моль карбоната: 4.2/84=0.05 = моль газа
0.05 * 22.4= 1.12 литров
2. Fe2O3 + 6HNO3 > 2Fe(NO3)3 + 3H2O
моль нитрата = 60.5/242=0.25 = моль оксида
0.25* 160= 40 грамм
ОТМЕТИТЬ КАК ЛУЧШЕЕ РЕШЕНИЕ