1. Күнтізбелік есептеу жүйесінде уақыт ұзақтығы ретінде қандай бірліктер
алынады?
Жыл мезгілдерінің өзгерісін, күн мен түннің ауысуын қалай түсіндіруге болады?
3. Өліаралық және жұлдыздық ай астрономиялық жолмен қалай анықталады?
Олардың ұзақтығы қандай?
4. Тропиктік жыл ұзақтығы қалай анықталады? Оның ұзақтығы қандай?
5. Ежелгі Мысыр (Египет) күнтізбесінде жыл ұзақтығы неше тәулік болған?
6. Жыл ұзақтығы тәуліктердің бүтін санынан тұрмайтыны белгілі. Бөлшек үлесті
жыл ұзақтығына ендіру үшін қандай тәсілдер қолданылған? Жауаптарыңды
мысалдармен толықтырыңдар.
7. Ескі тәсіл бойынша Юлиан күнтізбесінің ұзақ уақыт қолданыста болуы қандай
қайшылық тудырды?
​

Оксид – соединение, где в реакцию вступают два элемента, и один из них кислород. Но, как оказалось, все не так просто. В реакциях с кислородом появляются не только оксиды, но и соли, и кислоты. Например: перекись водорода H2O2 является кислотой, а BaO2 – солью. Что интересно, степень окисления здесь -1. А в остальных соединениях с кислородом +2, кроме OF2, где степень окисления составляет -2. Значит, если быть точнее, оксид – это соединение элементов с О2, степень окисления которого -2.

Получение оксидов в химии

Любой оксид можно получить несколькими .

Получение оксида окислением простых веществ. Реакции на примере металлов и неметаллов:

металлы: 2Ca+O2=2CaO; 2Mg+O2=2MgO; 2Cu+O2=CuO;

неметаллы: S+O2=SO2; 4P+5O2=2P2O5; C+O2=CO2.

Получение оксида окислением сложных веществ. Реакции на примере бинарных и водородных соединений:

Водородные соединения

2H2S+3O2=2H20+2SO2;

Бинарные соединения

CS2+4O2=CO2+2SO3.

Оксиды можно получить, когда разлагаются вещества, такие как соли, основания и кислоты:

разложение соли: CaCO3=CaO+CO2;

разложение основания: Ca(OH)2=CaO+H2O;

разложение кислоты: H2SiO3=H2O+SiO2.

Получение оксида окислением кислорода и озона:

окисление кислорода: 2SO2+O2=2SO3;

окисление озона: NO+O3=NO2+O2.

Свойства оксидов

Оксиды бывают основные, амфотерные и кислотные. Рассмотрим их свойства.

Основные оксиды – это оксиды металлов, степень окисления которых либо +1, либо +2, и валентность которых 1, 2 или же 3 (только некоторые).

Пример основных оксидов: CaO, BaO, MgO, HgO, CuO и др.

Свойства основных оксидов

Основные оксиды, металлы которых в 1А-группе, реагируют с водой.

CaO+H2O=Ca(OH)2;

Li2O+H2O=2LiOH.

Реагируют с кислотами с образованием соли и H2O.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;

Li2O+2HCl=2LiCl+H2O.

Также основные оксиды реагируют с другими двумя видами оксидов.

BaO+CO2=BaCO3;

FeO+SO3=FeSO4;

BaO+Al2O3=Ba(AlO2)2.

Возможно окисление кислородом.

4FeO+O2=2Fe2O3.

Реагируют с солями:

MgO+MgCl2+H2O=2Mg(OH)Cl;

CaO+Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O.

Кислотные оксиды, они же ангидриды, – оксиды, у которых есть свои соответствующие кислоты. Они могут быть газами, жидкими веществами или же твердыми. Степень окисления кислотных оксидов от +4 до +7.

Свойства кислотных оксидов

Реагируют с водой, кроме SiO2. Образуется кислота.

SO3+H2O=H2SO4;

N2O5+H2O=2HNO3;

SO2+H2O=H2SO3.

Взаимодействуют с основаниями:

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O.

Реагируют с амфотерными и основными оксидами:

3SO3+Al2O3=Al2(SO4);3CO3+CaO=CaCO3.

Реагируют с солями:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (кислая соль);

SiO2+K2CO3=K2SiO3+CO2.

Амфотерные оксиды – оксиды, которые могут проявлять сразу основные и кислотные свойства. Степень окисления элементов, вступающих в реакцию с кислородом, в амфотерных оксидах либо +3, либо +4.

Свойства амфотерных оксидов

Оксиды данного вида не вступают в реакцию с водой.

Реагируют с кислотами:

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O.

Взаимодействуют с основными и кислотными оксидами:

Al2O3+K2O=2KAlO2;

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

Вступают в реакцию с основными или кислотными гидроксидами:

ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O;

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.

Объяснение:

думаю так это правило

1)Кристаллическая решётка — пространственный каркас,который получится при соединении частиц условными линиями.

2)Типы кристаллических решеток : ионная, металлическая, атомная, молекулярная.

3)а) вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие, хорошо растворяются в воде;

б)вещества имеют высокую прочность и твёрдость, очень высокие температуры плавления и кипения,практически нерастворимы в воде;

в)вещества имеют небольшую прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения, летучи, некоторые молекулярные вещества имеют запах.

4)а) NaCI,BaSO4,NaOH

б)SiC,B,Si

в)O2,N2,He