1. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, схема которой:
1. CuO + H2 > Cu + H2O
2. SO2 + H2O > H2SO3
3. H2S + O2 > S + H2O
4. Al + O2 > Al2O3
2.В уравнении реакции, схема которой
Fe2O3 + H2 > Fe + H2O ,
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 4; 2) 5; 3) 3; 4) 2.
3. В реакции, уравнение которой Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
железо – в составе сложного вещества:
1) не изменяет степень окисления
2) является восстановителем
3) повышает степень окисления
4) является окислителем
4. Процесс восстановления показан схемой:
1) Cl-1 > Cl0 ; 3) Cl+3 > Cl+5;
2) Cl0 > Cl-1; 4) Cl+1 > Cl+3
5. Схеме превращений S-2 > S0
соответствует реакция уравнение которой:
1) 2H2S + O2 = S + 2H2O
2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
3) K2S + CuCl2 = CuS + KCl
4) 2K + S = K2S
1)Оксиды: Na2O - оксид натрия, SiO2 - оксид кремния, CO2 - углекислый газ
Основания: Сa(OH)2 - гидроксид кальция, LiOH - гидроксид лития
Кислоты: HNO3 - азотная кислота, H2CO3 - угольная кислота
Соли: ZnS - сульфид цинка, MgCO3 - карбонат магния, BaSO4 - сульфат бария, Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, NaNO3 - нитрат натрия, KCl- хлорид калия, AlPO4 - фосфат алюминия
2) 2Mg+O2=2MgO cоединение
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O обмен
Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2осадок + 2KNO3 обмен
3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
H2SO4 + MgCO3= MgSO4 + CO2 + H2O
4) FeCl3 K2CO3 Cu(OH)2 Ag2O Ca(NO3)2 K2SO3 BaSiO2 KBr H2S MnO2 Na2SO4 Al(NO3)3 HCl
5) H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4осадок+3HNO3
419*53,2:98= 227
6) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
n(CaOH)=18.3/74(молярная масса гидроксида кальция)=0,247 моль
коэффициенты здесь все по 1, значит и химическое кол-во соли будет 0,247 моль
m(CaSO4)=0.247*136(40+32+64)=33.59=33.6г
В2. Алюминотермическим из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит 85,7%.
В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного составит 89,3%.
В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли составит 20,3 г.
В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа составит 4,48 л.