1. К органическим веществам относятся: а) мел; б) спирт; в) углекислый газ; г) метан.
2. В состав органических веществ входят элементы-органогены: а) C, H, N, P, F; б) C, H, Ag, O, N; в) С, H, O, N, S; г) O, N, H, P, S.
3. Органические вещества образованы с а) металлических связей;
б) ковалентных и ионных связей; в) металлических, ковалентных и ионных связей;
г) ковалентных связей.
4. Большинство органических веществ: а) легкоплавкие; б) тугоплавкие; в) имеют средние температуры плавления; г) не плавятся.
5. Углерод в органических соединениях имеет валентность: а) I; б) II; в) III; г) IV.
6. Порядок соединения атомов в молекуле называют: а) количественным составом;
б) качественным составом; в) химическим строением; г строением.
7. Явление существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разное строение называют: а) стереохимия; б) гомология; в) изомерия; г) гибридизация.
8. Органические вещества образованы с а) металлических связей;
б) ковалентных и ионных связей; в) металлических, ковалентных и ионных связей;
г) ковалентных связей.
9. Углерод в органических соединениях имеет валентность: а) I; б) II; в) III; г) IV.
10. Создатель теории химического строения: а) М.Ломоносов, б) Д.Менделеев,
в) А.Бутлеров, г) А.Лавуазье.
11. Под «химическим строением молекулы» А.Бутлеров понимал: а) последовательность соединения атомов (в соответствии с их валентностью), их взаимное влияние друг на друга; б) общее число атомов в молекуле; в) ее реакционную г) зависимость свойств веществ от величины его относительной молекулярной массы.
12. По Бутлерову свойства веществ зависят от: а) состава, последовательности соединения атомов и их взаимного влияния; б) температуры кипения и плавления;
в) растворимости в воде; г) относительной молекулярной массы.
13. Формула метана: а) С2Н8; б) СН3- ; в) СН4; г) С3Н8.
14. Для наименования предельных углеводородов принят суффикс: а) –ан; б) –ен; в) –ин;
г) -он.
15. Приведите примеры, иллюстрирующие биологическую роль органических соединений (не менее трёх).
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ - будова електронної оболонки аніону Сульфура (сульфід-йону)
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ 1s² 2s²2p⁶ 3s⁰ - будова електронної оболонки катіону Натрію.
2.
У атома Алюмінію радіус атома менший за атом Натрію, сила, з якою притягуються до ядра електрони, більша, тобто віддача електронів зовнішних у атома Алюмінія буде меншою, ніж у атома Натрію. Атому Натрія легше віддати 1 зовнішній s-електрон, ніж атому Алюмінію віддати три. Тому металеві властивості у атома Натрію більш виразкові за атом Алюмінію.
3.
Флуор - самий активніший неметал, у нього радіус атома менший за радіус атома Оксигена, зовні атом Флуора має 7 електронів, до октету недостає 1 електрону, так що при хімічних реакціях він його з задоволенням візьме для побудови хімічного зв'язку. Флуор - самий електронегативний елемент, який завжди проявляє ступінь окисненності -1.
4.
у атома Хлору 7 електронів зовні, один - неспарений, у Плюмбума - 4, 2 - неспарених, As - 5, 3 неспарених, Kr - 8, всі спарені
Аллотропные модификации фосфора
Физические свойства
Фосфор может существовать в виде большого числа аллотропных модификаций, в настоящее время их насчитывается 11, но все многообразие видов можно свести к трем: белый, красный и черный фосфор.
Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4

Ромбическая модификация
Существуют также кубическая и гексагональная модификация.

Кубическая модификация



Гексагональная модификация