1. К раствору Н3РО4 объемом 10 мл с молярной концентрацией 2 моль/л добавили 50 мл воды. Плотность полученного раствора 1,015 г/мл. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
2.Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: KNO3, MgCl2, KNO2. Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме, укажите реакцию среды её водного раствора.
1)Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами.Привести примеры
Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Кислоты, соли, основани это электролиты.
Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток
2)На основе электролитической диссоциации объясните что такое кислоты,соли,основания:
Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных ионов не образуют:
H₂SO₄ =H⁺ +SO₄²⁻
HF = H⁺ + F⁻
Основания - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор гидроксид-ионы и никаких других отрицательных ионов не образуют:
KOH=K⁺ +OH⁻
Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻
Соли - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме Н⁺ и любые анионы, кроме OH⁻:
CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄²⁻
BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻
KHCO3 = K⁺ + HCO₃⁻
3)Что такое диссоциация?
Разложение вещества на составные части.
4)Назовите сильные кислоты и сильные основания:
сильные кислоты:HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, H₂SeO₄, HNO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇
сильные основания: NaOH, KOH, Ba(OH)2
5)Объясните процесс гидролиза
Гидролиз это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.
6) Чем отличается атом от иона: АТОМ НЕЙТРАЛЕН, А ИОН ЭТО ЗАРЯЖЕННАЯ ЧАСТИЦА
7) Положительный ион это "+"
Отрицательный ион это "₋"
8) Что такое индикатор?Перечислите виды индикаторов:
ИНДИКАТОР это химическое соединение, которое применяется для выяснения параметров раствора (концентрации ионов водорода, точки эквивалентности, определения наличия окислителей). В узком смысле под словом индикатор понимают вещество, позволяющее определить рН среды.
Лакмус, фенолфталеин, метилово оранжевый, метилово красный и др.
9)Какую среду имеют слезы…слюни,кровь: слабощелочную
пот: кислую
1) Cr2(SO4)3 + 2H2O <===> 2Cr(OH)SO4 + H2SO4
В полном ионном виде:
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O <===> 2CrOH(2+) + 2H(+) +3SO4(2-)
в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево
2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH
В полном ионном виде:
2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)