1. К солям относится каждое из 2-х веществ: а) KOH, H2CO3 б) H2SO4, Na2SO4 в) K3PO4, NaNO3 г) Na2SiO3, KCl д) H3PO4, LiNO3 2. Среди перечисленных веществ кислой солью и кислотным оксидом соответственно являются
а) гидрокарбонат натрия и оксид серы(IV) б) гидросульфид кальция и оксид натрия
в)хлорид кальция и оксид серы(IV) г) гидросульфит калия и оксид фосфора(V) д) сульфид магния и оксид кремния(IV)
3. Какие из элементов образуют кислотный оксид?
а) калий б)алюминий в) углерод г) барий д) кремний
4. Кислотой и нерастворимым основанием соответственно являются
а) H2SiO3 и K2SO3 б) H2SO4 и Mg(OH)2 в) H3PO4 и NaCl г) HI и KOH д) H2SO3 и Fe(OH)2
5. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
а) хлоридом калия и водой б) гидроксид кальция и оксид бария
в) водой и оксидом фосфора(V) г) серной кислотой и кислородом
д) азотной кислотой и оксидом серы (IV)
6.Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
а) Al + H2SO4 →
1) Al2(SO4)3
б) Al + CuSO4 →
2) Al2(SO4)3 + 3H2
в) Al(OH)3 + H2SO4→
3) Al2(SO4)3 + 6H2O

4) Al2(SO4)3 + Cu

5) Al2(SO3)3 + CuO

7. Оксиды, которые реагируют со щелочами, образуя соль, — это
а) CO2 б) SO2 в) CaО г) NO д) Na2O
8. Напишите уравнения. Азотная кислота реагирует с веществами: а) MgO б) Н2SiO3 в) K2CO3 г) SO3 д) KCl
9. Формулы кислых солей: а) NaHCO3 б) K2SO4 в) KH2PO4 г) NaBr д) BaOHCl
10. Напишите уравнения. Раствор CuSO4 будет взаимодействовать с:
а) NaCl б) Ba(NO3)2 в) Zn(OH)2 г) BaCO3 д ) NaOH
11. Напишите уравнения. Раствор Ca(OH)2 будет взаимодействовать с: а) HCl б) SO2 в) NaNO3 г) CuSO4 д) CuO
12. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
1. Кислоты 2. Щелочи 3. Оксиды 4. Нерастворимые основания 5. Соли
а) N2O5 б)Fe(OH)2 в) KOH г) Na2CO3 д) HCl
13. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Mn→MnO→MnBr2→Mn(OH)2 → MnO → MnI2
14. Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 200 г 25%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом кальция?

Показать ответ

Ответ:

LikkaSchool205

01.06.2023 03:57

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот

0,0(0 оценок)

Ответ:

vipdana228

15.05.2021 19:38

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия