1)А) Вещества, растворы которых проводят электрический ток 2) Б) Процесс распада электролита на ионы. 3)Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток. 4)г) К2О 5)А) С ионной связью 6)а) 1S2 7)А) Противоположными 8)А) Практически полностью распадаются на ионы. 9)б) гидратация 10)А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц 11)в) NН4Br 12)А) На отрицательные и положительные ионы 13)В) 3 катиона калия и фосфат-анион 14)а) Й.Я.Берцелиус 15)А) Гидратация. 16)а) ClO3- 17)В) Заряженный 18)Б) Положительно заряженные ионы 19)А) Отрицательно заряженные ионы 20)Г) к катоду 21)Б) аноду 22)А) катионы металла и анионы гидроксильных групп 23) Б) катионы водорода и кислотного остатка 24) В) катионы металла и кислотного остатка 25)А) 2 катиона водорода и 1 сульфат-анион 26)Б)1 катион бария и 2 гидроксид-аниона 27)Г) на 3 катиона водорода и фосфат- аниона 28)б) степень диссоциации
1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений
MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;
большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность
2) Б) Процесс распада электролита на ионы.
3)Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток.
4)г) К2О
5)А) С ионной связью
6)а) 1S2
7)А) Противоположными
8)А) Практически полностью распадаются на ионы.
9)б) гидратация
10)А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц
11)в) NН4Br
12)А) На отрицательные и положительные ионы
13)В) 3 катиона калия и фосфат-анион
14)а) Й.Я.Берцелиус
15)А) Гидратация.
16)а) ClO3-
17)В) Заряженный
18)Б) Положительно заряженные ионы
19)А) Отрицательно заряженные ионы
20)Г) к катоду
21)Б) аноду
22)А) катионы металла и анионы гидроксильных групп
23) Б) катионы водорода и кислотного остатка
24) В) катионы металла и кислотного остатка
25)А) 2 катиона водорода и 1 сульфат-анион
26)Б)1 катион бария и 2 гидроксид-аниона
27)Г) на 3 катиона водорода и фосфат- аниона
28)б) степень диссоциации
Объяснение:
1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений
MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;
большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность
2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;
H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|
H(+) +Cl(-) = HCl;
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;
2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;
H(+) + OH(-) = H2O;
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;
MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;
MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;
2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;
2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;
2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;
2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;
2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;
4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);
N + 1e; 4;
4;
C - 4e 1;
C - восстановитель, оксиляется;
N - окислитель, восстанавливается;
3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;
2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;
Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;