1) как изменяется концентрация ионов он- в 1 м растворе nh4oh,если к 5 л раствора добавить 26,75 г хлорида аммония , кажущаяся степень диссоциации которого 85%? 2) какова концентрация ионов ch- в 1 л 0,01 н раствора hcn , в котором еще содержится 0,5 моль hbr? кажущаяся степень диссоциации hbr равна 89,8%3) вычеслите концентрацию ионов ag+ в насыщенном растворе agbr , содержащие nabr с концентрацией 0,01 моль/л
⦁ термостойкого тонкостенного стекла;
Объяснение:
Посуда (стеклянная) бывает термостойкая (ТХС, молибден, пирекс, разотерм, кварц) и нет (ХС и прочие)
Термостойкое стекло можно греть до 400-500 градусов. Обычное - до 120-150.
Главное правило - нагрев должен быть медленным и равномерным. Иначе неравномерное термическое расширение приводит к трещинам и "лопанью"
Самые удобные для равномерного нагрева устройства - бани. Масляные, водяные, песчаные, из сплава Вуда и т. д.
За счет погружения сосуда в теплоноситель прогрев совершенно равномерен, а за счет большой тепловой инерции бани - не будет резких перепадов.
Можно греть специальным феном - т. н. воздушная баня. При определенном умении можно греть пламенем низкотемпературной горелки.
Механический контакт с нагревающим элементом (сеточка, не сеточка, керамическая поверхность, спираль - не суть) - это то, чего стараются избегать, т-к при этом создается резкий точечный нагрев сосуда. Если совсем припирает, оставляйте между сосудом и поверхностью зазор в полсантиметра - будет неплохой аналог воздушной бани.
Посуда бывает круглодонная (круглодонные колбы, пробирки, реакционные ампулы и бомбы) и плоскодонная (стаканы, колбы Эрленмейера) . Плоскодонную посуду стараются вообще не греть выше 100-120 градусов, т-к иначе часто идет трещина по изгибу дна, и дно отваливается. Все реакции, связанные с сильным нагреванием, проводят в круглодонных колбах, ампулах или бомбах. Кстати, они предназначены ещё и для нагревания под давлением.
m(р-раNa₂SO₄)=200г.
ω%(Na₂SO₄)=14,2%
m(р-раBaCI₂)=200г.
ω%(BaCI₂)=5,2%
m(BaSO₄)-?
1. Определить массу сульфата натрия в его растворе 200г. с массовой долей 14,2%:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(Na₂SO₄)=ω%(Na₂SO₄)×m(р-раNa₂SO₄)÷100%=
=14,2%х200г.÷100%=28,4г.
2. Определить массу хлорида барияв его растворе 200г. с массовой долей 5,2%:
m(BaCI₂)=ω%(BaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=
=5,2%х200г.÷100%=10,4г.
3. Определим молярные массы сульфата натрия и хлорида бария и их количество вещества соответственно в 28,4г и 10,4г.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль
M(BaCI₂)=137+35,5х2=208г./моль
n(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль
4. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2NaCI
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению с 1моль сульфата натрия взаимодействует 1моль хлорида бария, в условии задачи 0,2моль сульфата натрия и 0,05моль хлорида бария, делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария 0,05моль.
6. По уравнению реакции их 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,05моль хлорида бария то образуется тоже 0,05сульфата бария.
n(BaSO₄)=0.05моль
7. Определим молекулярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(BaSO₄)= 137 + 32+16x 4= 233г./моль
m=n×M m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.
7. ответ: при взаимодействии 200г.г. раствора сульфата натрия с массовой долей 14,2% и с раствором хлорида бария массой 200г. и массовой долей 5,2% образуется 11,65г. сульфата бария.