1. Как влияет изменение давления на равновесие следующих обратимых реакций: ( ) а) H 2 (г) + I 2 (г) ↔ 2HI (г)
б) С2Н4 (г) + Н2 (г)↔ С2Н6 (г)
в) 2NO (г) + O 2 (г) ↔ 2NO 2 (г)
2. Вычислите константу равновесия реакции А+2В ↔С , если равновесные концентрации
( )
[ А] = 0,12 моль/л
[ В] = 0,24 моль/л
[ С] = 0,295 моль/л
3. Вычислите равновесные концентрации [H 2 ] и [I 2 ] в реакции H 2 (г) + I 2 (г) ↔ 2HI (г)
если их начальные концентрации составили 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная
концентрация [HI] равна 0,8 моль/л. Вычислите константу равновесия ( )
ответ: 3,5%; 8,2 г
Дано:
m(CaO) = 2,8 г
m(p-pa HNO3) = 180 г
ω(HNO3)-?
m(Ca(NO3)2)-?
Объяснение:
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
Составляем УХР:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Из УХР видно, что n(HNO3) = 2n(CaO); n(HNO3) =2*0.05 моль=0,1 моль n(Ca(NO3)2) = n(CaO); n(Ca(NO3)2) = 0,05 моль
m(HNO3) = n*M = 0,1 моль*63 г/моль = 6,3 г
ω(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa HNO3) = 6,3 г/180 г = 0,035 или 3,5%
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0,05 моль*164 г/моль = 8,2 г
ответ: 3,5%; 8,2 г
Объяснение:
2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: гидроксид натрия, серная кислота, карбонат калия, азотная кислота, нитрат алюминия.
NaOH ⇆ Na+ + OH (-)
H2SO4⇆ 2H+ + SO4(2-)
K2CO3 ⇄ 2K+ + CO3(2-)
HNO3 ⇄ H+ + NO3(-)
Al(NO3)3 ⇄ Al3+ + 3NO3(-)
3. Напишите уравнения реакция и ионные уравнения:
1) кальций+вода
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca + 2H2O = Ca2+ + 2OH (-) + H2↑
2) бериллий + соляная кислота
Be + 2HCl = BeCl2 + H2↑
Be + 2H+ + 2Cl (-) = Be2+ + 2Cl (-) + H2↑
Be + 2H+ = Be2+ + H2↑
3) нитрат серебра+ хлорид лития
AgNO3 + LiCl = AgCl↓ + LiNO3
Ag+ + NO3 (-) + Li+ + Cl (-) = AgCl↓ + Li+ + NO3(-)
Ag+ + Cl (-) = AgCl↓
4) оксид серы (VI)+ гидроксид калия
SO2(г) + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2(г) + 2K+ + 2OH (-) = 2K+ +SO3(2-) + H2O
SO2(г) + 2OH (-) = SO3(2-) + H2O
5) оксид кальция+ соляная кислота.
CaO(тв) + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO(тв) + 2H+ + 2Cl (-) = Ca2+ + 2Cl (-) + H2O
CaO(тв) + 2H+ = Ca2+ + H2O