1. Как звучат фамилии ученых, которые развивали физическую теорию растворения веществ?
А) Каблуков и Кистяковский
Б) Аррениус и Вант-Гофф
В) Вант-Гофф и Кистяковский
Г) Менделеев и Вант-Гофф
2.Что такое электролиты?
А) Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Б) Вещества, которые распадаются на ионы.
В) Вещества, которые не проводят электрический ток.
Г) Ток в самих веществах.
3. Что такое электрическая диссоциация?
А) Распад любого вещества на ионы.
Б) Процесс распада электролита на ионы.
В) Распад ионов на электролиты.
Г ионы в веществах.
4. Раствор спирта в воде не проводит эл.ток из-за того, что:
А) в состав спирта входят только неметаллы
Б) молекулы спирта не диссоциируют на ионы
В) спирт является сложным веществом
Г) спирт имеет молекулярное строение
5. Как называется положительно заряженный ион?
А) Анод
Б) Катион
В) Катод
Г) Анион
6. Как называется процесс взаимодействия молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла?
А) Ионизация
Б) Диссоциация
В) Растворение
Г) Гидратация
7. Причиной диссоциации электролита в водном растворе(воде) является …
А) Гидратация.
Б) Электроотрицательность.
В) Свойства вещества.
Г) Ступень диссоциации.
8. Под действием электрического тока катионы движутся к
А) остаются на месте
Б) аноду)
В) соединяются с водой
Г) к катоду
9. Соли- электролиты, которые при диссоциации образуют:
А) катионы металла и анионы гидроксильных групп
Б) катионы водорода и анионы кислотного остатка
В) катионы металла и анионы кислотного остатка
Г) не диссоциируют.
10. Гидроксид-ионы образуются при диссоциации:
А)Мg(ОН)2 Б)НСl В)КОН Г)CuSO4
11. В водном растворе не могут одновременно находиться свободные ионы:
А) Na+ и Cl- Б)Ca2+ и Mg2+ В)Mg2+ и СO32- Г) NО3- и СO32-
12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:
1)CaCO3 и CaCl2;
2)Pb (NO3)2 и BaSO4;
3)AgNO3 и CuCl2;
4)Ca(NO3)2 и CuS.
13. В перечне веществ
А) сульфат калия; Г) угольная кислота;
Б) сернистая кислота; Д) уксусная кислота;
В) гидроксид лития; Е) соляная кислота
к слабым электролитам относятся: 1)АГД; 2) ГДЕ; 3) БГД; 4) ВДЕ.
14. Правая часть уравнения диссоциации сульфата алюминия:
1) … = Al23+ + 3SO42- ; 3) … = 2Al3+ + SO42- ;
2) … = Al23+ + 3SO32- ; 4) … = 2Al3+ + 3SO42-
15. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата железа (III) равна:
А) 3; Б) 5; В) 6; Г) 7.
16. Запишите уравнение электролитической диссоциации:
1) сульфата хрома (III) ;
2) ортофосфорной кислоты ;
3)гидроксида бария ;
1 Навести порядок на рабочем
месте. 2 Высыпать смесь на лист бумаги.
3 Собрать мел с фильтровальной бумаги В ЧИСТЫЙ Химический стакан. 4 Высыпать смесь в химический стакан с водой и тщательно перемешать стеклянной палочкой. 5 Накрыть смесь чистым листом бумаги и приложить магнит. 6 Фильтрат вылить в фарфоровую чашку для выпаривания и нагревать по полного безопасности!). 7 Собрать полученную соль в чистый химический стакан. 8 Собрать железные опилки в чистый химический стакан. 9 Профильтровать полученный раствор.
испарения воды (не забываем про технику
Объяснение:
(O_O)(✒️＋)＋(＋✒️)＝PPAP
Дано:
m₁(смеси) = 4,58 гр
V₁(газа) = 224 мл = 0,224 л
m₂(смеси) = 11,45 гр
V₂(газа) = 2,24 л
Найти:
ω(Ni) - ? ω(Zn) - ? ω(Ag) - ?
1) Для начала мы запишем уравнений которые смеси могут реагировать с концентрированным раствором щелочи:
(1) Ni + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет
(2) Zn + 2NaOH(конц.) → Na₂ZnO₂ + H₂↑
(3) Ag + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет
2) Мы получили ту реакцию который реагировал с концентрированным раствором щелочи - это (2) , теперь по такой уравнений мы найдем массу цинка, а потом его массовую долю:
Vm = 22,4 л/моль
n₁(H₂) = V₁(газа) / Vm = 0,224 л / 22,4 л/моль = 0,01 моль ⇒ n₁(Zn) = n₁(H₂) = 0,01 моль
M(Zn) = 65 гр/моль
m₁(Zn) = n₁(Zn)×M(Zn) = 0,01 моль × 65 гр/моль = 0,65 гр
ω(Zn) = m₁(Zn)/m₁(смеси) × 100% = 0,65 гр/4,58 гр × 100% ≈ 0,1419 × 100% ≈ 14,19%
3) Теперь мы пишем еще уравнений реакций с разбавленной серной кислотой:
(1') Ni + H₂SO₄(разб.) → NiSO₄ + H₂↑
(2') Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑
(3') Ag + H₂SO₄(разб.) ≠ реакция не идет
4) Мы получили те реакций который реагировал с разбавленной серной кислотой - это никель и цинк, теперь для начала мы в первой реакций мы получили массовую долю цинка из (2) уравнений реакций , теперь его находим массу цинка из (2'), потом его водород из (2'), а потом находим массу никеля из (1'):
m₂(Zn) = m₂(смеси)×ω(Zn)/100% = 11,45 гр × 14,19%/100% = 11,45 гр × 0,1419 = 1,624755 гр ≈ 1,63 гр
n₂(Zn) = m₂(Zn)/M(Zn) = 1,63 гр / 65 гр/моль ≈ 0,025 моль ⇒ n₂(H₂) = n₂(Zn) = 0,025 моль
V₂(H₂) = n₂(H₂) × Vm = 0,025 моль × 22,4 л/моль = 0,56 л - это из (2') уравнений реакций про цинк
Следовательно:
V₃(H₂) = V₂(газа) - V₂(H₂) = 22,4 л - 0,56 л = 1,68 л - это из (1') уравнений реакций про никель
n₃(H₂) = V₃(H₂)/Vm = 1,68 л / 22,4 л/моль = 0,075 моль ⇒ n(Ni) = n₃(H₂) = 0,075 моль - это из (1') уравнений реакций про никель
M(Ni) = 59 гр/моль
m(Ni) = n(Ni) × M(Ni) = 0,075 моль × 59 гр/моль = 4,425 гр
ω(Ni) = m(Ni)/m₂(смеси) × 100% = 4,425 гр / 11,45 гр × 100% ≈ 0,3865 × 100% ≈ 38,65%
5) Теперь находим массовую долю серебра:
ω(Ag) = 100% - ω(Zn) - ω(Ni) = 100% - 14,19% - 38,65% = 47,16%
ответ: ω(Ni) = 38,65%
ω(Zn) = 14,19%
ω(Ag) = 47,16%