Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Показать больше
Показать меньше
valityuk
13.11.2020 18:17 •
Химия
1. какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: саcl2, nano3, agno3? рассчитать рн раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна кb =9.77*10-3 .
Показать ответ
Ответ:
kiryushadautovp00tv7
03.10.2020 03:12
CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7). По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда ИЗИ БРИЗИ ПРОСТО ;)
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Арина200911
11.03.2023 07:26
Какие количества (моль) реагентов использованы для получения 18 граммов воды из простых веществ...
akrikay13
11.10.2020 15:39
Массовая доля120 г 60%раствора соли после добавления 20г воды станет: 1)50,4% 2)52% 3)51,4% 4)50%...
зузу10
11.10.2020 15:39
Из перечня выпишите отдельно формы: а)оксидов,б)оснований,в)кислот,г)солей ca(oh)2; na2o; hno3 ; cu(oh)2; fecl3; caso4 ; cr2o3; hcl; k2o; h3po4; fe(oh)3; cucl2; na2so4; h2so4; cao;...
юююю20
11.10.2020 15:39
Какой объем азота (л) необходим для взаимодействия с 7,05 л водорода ? желательно фотку с решением !...
Витуся091
11.10.2020 15:39
Для предельных одноатомных спиртов невозможна изомерия а) углеводородного скелета б) положением кратной связи в) положением функциональной группы г) межклассовая...
Dasha112111
06.03.2023 04:25
P+kclo3=kcl+p2o5 расставьте коэффициенты с электронного , укажите окислитель, и восстановитель, процессы окисления и превращения по схеме: p ca3p2 ph p2o5...
soso9
06.03.2023 04:25
Мы взяли тесто которое положили в марлю и мокали его в воду пока вода не стала белой потом добавили йоду и вода стала синей.почему вода стала...
daniilkeidi
06.03.2023 04:25
1.основные свойства проявляет оксид 1)pbo2 2)cu2o 3)mno2 4)cr2o3 2.кислотные свойства проявляет оксид 1)mn 2)m2o7 3)cro 4)cro3...
liyanborisova
11.10.2022 19:21
Осуществите превращение: nh3-- no-- no2-- hno3...
наташа979
11.10.2022 19:21
Ионы кислотных остатков всегда имеют заряд: а) положительный б) отрицательный в) и положительный, и отрицательный...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7). По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда ИЗИ БРИЗИ ПРОСТО ;)