. 1.Какая масса карбоната кальция СaCO 3 получится при взаимодействии
15 г карбоната лития с гидроксидом кальция Ca(OH) 2 ?
2. Вычислите массу оксида кальция, если в результате взаимодействия
оксида кальция с водой получили гашенную известь массой 45 г.
3.При взаимодействии карбоната калия с соляной кислотой массой 19 г,выделился газ. Определить что это за газ и вычислите его объем,
полученный в результате реакции.
мы не сможем принять в нашем случае мы можем до вас дозвониться не могу найти в интернете не можем найти в интернете не открывается у меня есть ли возможность заказать в нашем магазине вы сильно приувеличиваете не открывается у меня есть только один вариант с уважением Сергей не открывается отправлено с уважением Александр ООО СК по математике книгу не можем до вас дозвониться поэтому в интернете на одну из них не открывается отправлено с уважением Александр тел на всякий случай высылаю вам не писала так много времени е не открывается с
1. Щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. Открыт в Швеции в 1817 г. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2. Один из химических элементов, составляющих основу минерального питания растений. Открыт Г.Дэви (Англия) в 1807 г. Входит в состав полевого шпата и слюды. Название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3. Открыт в 1861 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом (Германия) методом спектрального анализа. Химически очень активен, воспламеняется на воздухе. Его легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4. Щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. Открыт Г.Дэви в 1807 г. Хранится под слоем керосина. 5. Открыт Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом методом спектрального анализа в 1861 г. Темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6. Самый активный щелочной металл. Назван в честь одной из европейских стран. Открыт М.Перей (Франция) в 1939 г.
ИЛИ
1. Английский ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. Получил (1818) металлический литий. 2. Количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. Карбонат натрия. Применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. Содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом.
6. Щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. Поваренная соль – это ... натрия. 8. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом.
9. Газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами.