1) Какая масса кислорода содержится в 300 молях.

2) Вычислите количество вещества
в 240 г магния

3) Установите формулу соединения
водорода и кремния, если
они соединяются в массовом
отношении 1:7

4) Вычислите массу кислорода,
который вступит в реакцию
С водородом, если В ходе
взаимодействия образовалась
вода массой 36 г.

5) Расставьте коэффициенты в
следующих реакциях:
​

Вот формулы к 1 вопросу вот к 2 вопросу  физические  свойства Относительная диэлектрическая проницаемость: 6,15 (20 °C)Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 1,155 (25,2 °C); 0,79 (50 °C)Поверхностное натяжение: 27,8 мН/м (20 °C)Удельная теплоёмкость при постоянном давлении: 2,01 Дж/г·K (17 °C)Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG0 (298 К, кДж/моль): −392,5 (ж)Стандартная энтропия образования ΔfS0 (298 К, Дж/моль·K): 159,8 (ж)Энтальпия плавления ΔHпл: 11,53 кДж/мольТемпература вспышки в воздухе: 38 °CТемпература самовоспламенения на воздухе: 454 °CТеплота сгорания: 876,1 кДж/моль химические свойства При нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты H2SO4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата):

СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООC2H5 + 2H2O

При взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается:

CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH + HCl

Получилась хлоруксусная кислота. Аналогично, водород может замещаться например на фтор, с образованием фторуксусной кислоты CH2FCOOH или иод с образованием иодуксусной кислоты CH2ICOOH.

Горение этой кислоты разлагает её на углекислоту и воду:

CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
и 4 уравнения 

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

1) найдем массу раствора серной кислоты:
m(р-ра H₂SO₄)= V(H₂SO₄)*ρ(H₂SO₄)= 1000*1,30 = 1300 г
2) вычислим массу серной кислоты в этом растворе:
m(H₂SO₄) = (m(р-ра H₂SO₄)*W%(H₂SO₄))/100% = (1300*40)/100 = 520 г
3) рассчитаем количество серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 520/98 = 5,31 моль
4) найдем количество оксида алюминия взаимодействующего с серной кислотой:
по уравнению реакции - n(Al₂O₃)₁ = n(H₂SO₄)/3 = 5,31/3 = 1,77 моль

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
1) найдем массу раствора гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH)= V(NaOH)*ρ(NaOH)= 1000*1,43 = 1430 г
2) вычислим массу гидроксида натрия в этом растворе:
m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)*W%(NaOH))/100% = (1430*40)/100 = 572 г
3) рассчитаем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 572/40 = 14,3 моль
4) найдем количество оксида алюминия взаимодействующего с гидроксидом натрия:
по уравнению реакции - n(Al₂O₃)₂ = n(NaOH)/2 = 14,3/2 = 7,15 моль

n(Al₂O₃)общ. = n(Al₂O₃)₁ + n(Al₂O₃)₂ =1,77+7,15 = 8,92 моль
m(Al₂O₃)= n(Al₂O₃)общ.*M(Al₂O₃) = 8,92*102 = 909,84 г

ответ: m(Al₂O₃)=909,84 г