1) Какая масса оксида кальция необходима для взаимодействия с 40 г. оксида серы (VI)?
CaO + SO3 = CaSO4
2) Какой объём оксида серы (VI) (н.у.) образуется при окислении 291 г. сульфида цинка?
ZnS + O2 = ZnO + SO2
3) Какая масса гидроксида меди (II) подверглась разложению, если было получено 48 г. оксида меди (II)?
Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) Какой объём кислорода (н.у.) израсходован в реакции окисления метана CH4, если при этом образовалось 220 г. оксида углерода (IV)?
CH4 + O2 = CO2 + H2O
5) Определить массу азотной кислоты, которая будет взаимодействовать с 20 г. гидроксида натрия.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
6) Определить массу серной кислоты, которую необходимо затратить на получение 40 г. сульфата меди (II).
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
7) Определить объём водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 48 г. магния с серной кислотой.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2^
8) Определить массу оксида кремния, который израсходуется на получение 290 г. силиката кальция.
Ca(OH)2 + SiO2 = CaSO4 + H2O
9) Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходовано 11,2 л. водорода (н.у.). Определить массу полученной меди.
CuO + H2 = Cu + H2O
10) Вычислить массу оксида кальция, необходимую для получения 37 г. гидроксида кальция.
CaO + H2O = Ca(OH)2
11) Какой объём водорода (н.у.) выглядится при взаимодействии 108 г. алюминия с соляной кислотой?
Al + HCI = ALCL3 + H2^
12) Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой 25 г.?
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
13) Какой объём кислорода (н.у.) образуется при разложении 5,4 г. воды?
H2O = H2 + O2
Осадок какой массы и газ какого объема выделится при выпадет при реакции необходимого раствора разбавленой серной кислоты массой 100 и цинка.Если массовая доля кислоты равна 98%.
Решение
для начала найдем массу кислоты котораяя вступила в реакцию
m(H2SO4)=100*0.98=98г
теперь составим уравнение реакции
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Найдем какое количество вещества вступило в реацию n(H2SO)=98/98=1
В уравнении реации коэфиценты равны а значит равны и их количества вещества.n(ZnSO)=1,n(H2)=1
Теперь ничего ни стоит найти массу соли и объем газа.
m(ZnSO4)=161*1=161г
V(H2)=22,4*1=22,4л
Простейшая формула этого кетона будет выводиться так:
n(CO2) = 3000 л/ 22,4 л/моль = 134 моль
n(H2O) = n(CO2) = 134 моль, т.е. n(H) = 2n(H2O) = 268 моль, n(O) = 134 моль, т.е. их отношение составит:
n(C) : n(H) : n(O) = 134 : 268 : 134 = 1 : 2 : 1, т.е. простейшая формула кетона CH2O. Напишем уравнение реакции его горения:
CH2O + O2 = CO2 + H2O
Но по условию при горении 1 м3 кетона выделяется по 3 м3 водяных паров и газа, а так как по формуле V = Vm * n видно, что объём вещества пропорцианален количеству вещества, то при горении 1 моль кетона должно было бы выделиться по 3 моль воды и газа, т.е.
3(СH2)O + 4O2 = 3CO2 + 3H2O
Т.е. исходный кетон имеет вид C3H6O.