1. Какая масса перекиси водорода разложилась если её кислорода хватило на сжигание 16 г серы. 2. На сколько уменьшилась масса 100 мл 3% раствора перекиси водорода (плотность 1,02 г/мл) при полном разложении перекиси?
Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 1,6 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 1,6 * 2 = 3.2 грамма.
m(H2SO4)Раствора-400г
w(H2SO4)-40%
Найти
m(H)
n(H)
Решение
H2SO4+ 2Na---> Na2(SO4) + H2
1)Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 400 * 0.4= 160 грамма. (так как у нас 40% раствор)
Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
160/98=1,6 моль.
Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 1,6 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 1,6 * 2 = 3.2 грамма.
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
t
Mg(OH)₂ = MgO + H₂O
Si + O₂ = SiO₂
SiO₂ + K₂CO₃(сплавление) = K₂SiO₃ + CO₂↑
K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓
t
H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O
реакция ионного обмена
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
FeO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
реакция ионного обмена (нейтрализации)
HCl + KOH = KCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
окислительно-восстановительная реакция
2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂
2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂
реакция ионного обмена
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ = 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Fe(OH)₃
3OH⁻ + Fe³⁺ = Fe(OH)₃
реакция ионного обмена
2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O