1. Какие бывают растворы: А) Насыщенные В) Пересыщенные
Б) Ненасыщенные Г) Солёные
2) Растворимость твёрдых веществ увеличивается с ростом:
А) Температуры В) Солнечного света
Б) Давления Г) Силы тока
3) Из предложенных ниже ионов выберите ТОЛЬКО катионы:
А) Li В) I Д) S
Б) Ca Г) Zn Е) SO3
4) Из предложенных ниже ионов выберите ТОЛЬКО анионы:
А) Sr В) SO4 Д) Al
Б) Br Г) F Е) Mn
5) Что такое электролит? Какие бывают электролиты? (ответ должен быть подробным)
6) Из 250 г раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе? (Решение должно быть расписано полностью, с единицами измерения).
7. Раствор – однородная устойчивая система, состоящая из:
А) Смеси растворённого вещества и воды
Б) Частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия
В) Частиц растворённого вещества и любого растворителя, вне зависимости от возможности их взаимодействия
8. По какому признаку можно определить, что растворение – химический процесс?
А) Выделение газа В) Изменение вкуса
Б) Выпадение осадка Г) Выделение тепла
9)* Дополнительное задание на дополнительную оценку. Если не умеете, решать не надо (буду проверять на паре).
Закончите и уравняйте реакции. Напишите полное и сокращённое ионные уравнения.
Na2CO3 + HCl =
СuSO4 + NaOH =
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)
По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/