1. какие из перечисленных свойств не относят
к описанию элемента?
а) состоят только из двух и более видов атомов
б) имеют постоянную точку кипения и точку
замерзания
в) имеют характерные плотности
г) частицы не делятся на меньшие​

Ну, для начала запишем формулы:

Сульфид железа (III) - Fe2S3

Кремниевая кислота (метакремниевая кислота) - H2SiO3

Оксид серы (IV) - SO2

Оксид кремния (IV) - SiO2

Вспомним определение электролитической диссоциации - это процесс распада электролита на ионы, при расплавлении или растворении его в воде.

Значит, электролитической диссоциации подвергаются РАСТВОРИМЫЕ вещества (в таблице растворимости соединения, которые отмечены буквами Р и М. Соединения с буквой Н - диссоциации не подвергаются!).

Проверим данные вещества на растворимость:

Fe2S3 - нерастворим (диссоциировать не будет!)

H2SiO3 - нерастворима (диссоциировать не будет!)

SO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)

SiO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)

Грубо говоря, из этого списка веществ - ни одно подвергаться диссоциации не будет!

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.

По таблице растворимости смотрим, если вещество растворимо или малорастворимо - значит подвергается диссоциации, если нерастворимо - не подвергается диссоциации.

NaOH (Р) - сильный электролит;

H2O - слабый электролит;

CuCl2 (Р) - сильный электролит;

Fe(OH)2 (Н) - слабый электролит;

K2CO3 (Р) - сильный электролит;

HNO3 (Р) - сильный электролит;

P2O5 - оксиды не электролиты;

HBr (Р) - сильный электролит;

K3PO4 (Р) - сильный электролит;  

Fe - просто металл это не электролит;

ZnO - оксиды не электролиты.

Соли: CuCl2, K2CO3, K3PO4.

Основания: NaOH, Fe(OH)2 (в теории можно сюда и воду написать - HOH).

Кислоты: HBr, HNO3.

Металлы: Fe.

Амфотерный оксид: ZnO.

Кислотный оксид: P2O5.