1. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с серной кислотой: Zn, CO2, CuO, Cu, HCl, Fe(OH)3, BaCl2, FeCl2. Запишите возможные уравнения реакций. Для двух реакций составьте уравнения в молекулярных и ионных формах.
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, укажите к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) они относятся, назовите полученные вещества.
А) Мg + HCl → Б) CaO + HNO3 →
В) S + O2 → Г) Fe2 O3 + Н2 SO4→
Д) Zn + H3 PO4 → Ж) HCl + Al2 О3 →
3.Каким из оксидов, формулы которых SiO2, MgO, P2O5, K2O, SO2, Fe2O3 соответствуют а) основания б) кислоты? Запишите формулы и укажите названия.
4. Вычислить массу осадка, который образуется при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).
Находится в первой группе главное подгруппы, в первом ряду.
Порядковый номер - один.
Степени окисления - максимальная (+1), минимальная (-1).
Заряд ядра +1, один энергетический уровень.
Атомная масса равна одному.
Электронов- один, протонов - один, нейтронов- ноль.
Формула водорода: H2
Н2+F2 = 2HF (фтороводородная кислота)
H2+Cl2= 2HCl (соляная кислота)
2H2+O2= 2H2O (вода)
H2+S= H2S (сероводород)
3H2+N2= 2NH3 (аммиак)
CuO + H2 = Cu + H2O
H2(степень окисления ноль) - 2e = 2H (степень окисления +1) - восстановитель
Cu( степень окисления +2) + 2е = Cu (степень окисления ноль) - окислитель.
2Na + H2 = 2 NaOH
Na(0) - 1e = Na(+1) - восстановитель
H2(0) + 2e = 2H(-1) - окислитель.
2Al + 3S = Al2S3
2) Расставим известные коэффициенты а массу сульфида обознач. через x:
27г хг
2Al + 3S = Al2S3
3) Найдем молярные массы алюминия и сульфида:
M(2Al)=2*27=54
M(Al2S3)=(27*2)+(32*3)=54+96=150
27г хг
2Al + 3S = Al2S3
54 150
4)Решаем:
27/54=x/150
x=(27*150)/54
x=75 г - масса сульфида.
5) Найдем кол-во сульфида:
n(Al2S3)=m(Al2S3)/M(Al2S3)
n(Al2S3)=75/150=0,5 моль
ответ: m(Al2S3)=75 г
n(Al2S3)=0,5 моль.
Т.е. правильный вариант ответа-это Д.