1.Какие из следующих реакций являются ОВР
KOH + CuCl 2 → KCl+ Cu(OH) 2
Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
KBr + Cl 2 → KCl + Br 2
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑
Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
NaNO 3 → NaNO 2 + O 2 ↑
Pb(NO 3 ) 2 → PbO + NO 2 +O 2
MgSO 4 + NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4
K + Cl 2 → KCl
Fe + Cl2 → FeCl 3
2.Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители, восстановители;
процессы окисления, восстановления.
Al° - 3e - =
Fe +3 + e - =
S +6 + 8e - =
Br 2 + 2e - =
N -3 - 5e - =
Mn +2 – 5e - =
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.
40 г Х г, Х л
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 40 г m = 2 г V = 22,4 л
40 г Са - Х г Н2
40 г Са - 2 г Н2
m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г
40 г Са - Х л Н2
40 г Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л