1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой:
а) СuO, б) Ca, в) Cu(OH)2, г) Al(OH)3, д) Ag
Запишите уравнения протекающих реакций. Расставьте коэффициенты. Опр. тип реакции.

2. Впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ. Уравнять.
a) …… + …… → Al(NO3)3 + H2O б) …… + …… → MgCl2 + H2
в) …… + …… → K3PO4 + H2O г) …… + …… → Na2S + H2O

3. В реакции алюминия массой 52,4г. с серной кислотой образовался газ. Определите объем и количество (моль) выделившегося газа.

1. Углерод всегда четырёхвалентен, ответ 3.

2. Органические соединения всегда содержат С и Н, ответ 4.

3. Степень окисления азота в Mg3N2 и NH3 одинакова и равна -3, ответ 3.

4. Электрон - отрицательная частица, ответ 3.

5. Кислотных оксидов здесь 2 - SiO2 и NO2 , ответ 3;4.

6. По логике реакция протекает в 3 раза быстрее, ответ 4.

7. 2NaHSO4 = Na2S2O7+H2O, одно вещество разлагается на два, ответ 1.

8. Кислород - элемент 2 периода и VI группы, поэтому 2 и 6 соответственно, ответ 3.

9. 4HCl+O2 = 2Cl2+2H2O, коэффициент перед HCl 4, ответ 1.

10. Пропан имеет структурную формулу CH3-CH2-CH3, ответ 4. 

 

1. Сравнение по химическим свойствам пропана и пропена: - Сходство: как пропан, так и пропен являются углеводородами и принадлежат к группе алканов. Оба вещества являются газами при комнатной температуре и нормальном давлении. Они обладают характерными для алканов свойствами - горючестью и реакцией с кислородом. - Отличие: пропан представляет собой насыщенный углеводород (с одинарной связью), в то время как пропен - ненасыщенный углеводород (с двойной связью). Это отличие определяет их реакционную способность. Пропен более активен химически в сравнении с пропаном из-за наличия двойной связи. Уравнение реакции горения пропана: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O Уравнение реакции горения пропена: C3H6 + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O 2. Дано вещество: CH CHI -CH=CH-CH-C- CHỊ. CH, CH, - Гомологами называются вещества, имеющие одинаковую функциональную группу и отличающиеся на n одинаковых метиловых(CH2) блоках. Для данного вещества можно записать двух его гомологов: - C2H2: этилен - C3H4: пропадиен - Изомерами называются вещества с одинаковыми молекулярными формулами, но различной структурой. Для данного вещества можно записать двух его изомеров: - C5H8: изопрен - C6H12: циклогексан 3. Осуществление превращений: 3.1. Реакция гидратации (основа - пропен): CH CH, CH C H,C CH, HC CH CH(NO3)3 O H,C CH, HC CH c= ОН CH, CH HC CH HC CH CH Уравнение реакции гидратации пропена: C3H6 + H2O --> C3H6O (пропенол) 3.2. Реакция горения (основа - пропан): CH CH, CH C H,C CH, HC CH ch4 3 О2 CO2+ + +H2O Уравнение реакции горения пропена: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O 3.3. Реакция с нитратом серебра (основа - пропин): CH CH, CH C H,C CH, HC CH AgNO3 CH CH CH CH c N= NO(CH3)3 AgNO3 H,C CH, HC CH c= ОН CH, CH HC CH HC CH CH Уравнение реакции пропина с нитратом серебра: C3H4 + 3AgNO3 --> C3H3N3O + 3CH3Ag Уравнение реакции пропина с нитратом серебра: C3H4 + 3AgNO3 --> C3H3N3O + 3CH3Ag 4. Задача. При полном сжигании 210 л метана (н.у.) выделилось 8374 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения метана. Уравнение реакции горения метана: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ΔН = -8374 кДж Объем метана: V = 210 л Отношение объемов согласно уравнению реакции: V(CH4) : V(O2) = 1 : 2 V(O2) = 2 * V(CH4) = 2 * 210 л = 420 л Таким образом, для полного сжигания 210 л метана требуется 420 л кислорода. Отношение объемов метана и углекислого газа согласно уравнению реакции: V(CH4) : V(CO2) = 1 : 1 V(CO2) = V(CH4) = 210 л Термохимическое уравнение горения метана с учетом указанных объемов: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ΔН = -8374 кДж