1) Какие минералы, содержащие алюминий, используются в ювелирном деле? Формула
соединения?
2) Что образуется на поверхности алюминия для
защиты от внешних воздействий?
3) Формула вещества, из которого состоит
защитная плёнка?
4) Как называются вещества, которые образуются
при взаимодействии алюминия:
С хлором - ...
с серой - ...
с кислородом
5) Перечислите сложные вещества, с которыми
может реагировать алюминий. Напишите формулы
хотя бы некоторых из них и составьте
соответствующие уравнения реакций (используйте
для поиска информации учебник или интернет)
6) Перечислите российские предприятия по
производству алюминия по образцу:
1. Название - где расположен
-
2. ...
Какой из этих заводов производит больше всего
металла в России?
Назовите самый старый из заводов. В каком году
он был построен?
7) Рассмотрите слайд 12. Для каждой картинки
Подберите свойство со слайда 3, которое
использовать алюминий для этих предметов.
Например:
фольга - алюминий очень пластичный
8) Назовите предметы из алюминия, которые есть
у вас дома. Для чего вы их используете
9) Запишите формулы и названия важнейших
соединений алюминия.
Как можно доказать, что оксид и гидроксид
алюминия амфотерные соединения?
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%