1)какие продукты образуются при сливании 20% раствора гидроксида натрия массой 200 г и раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия. найти массу осадка. полное решение жду. 2) цепочка превращений: азот - x - хлорид аммония - аммиак
3NaOH+AlCl3=3NaCl +Al(OH)3 mв(NaOH)=200*20/100=40г n(NaOH)=40/40=1моль Проверим , что находится в избытке : хмоль (NaOH)-0.2моль (AlCL3) 3моль(NaOH)-1моль(AlCl3) x=0.2*3=0.6моль (NaOH),а у нас его 1 моль ,поэтому щелочь в избытке Расчет ведем по хлориду алюминия : n(Al(OH)3)= n(AlCl3)=0.2моль М(Al(OH)3)=78г/моль m(Al(OH)3)=78*0.2=15,6г Номер 2 1)N2+3H2=2NH3 2)NH3+HCl=NH4Cl 3)NH4Cl=(t°)=NH3+HCl
mв(NaOH)=200*20/100=40г
n(NaOH)=40/40=1моль
Проверим , что находится в избытке :
хмоль (NaOH)-0.2моль (AlCL3)
3моль(NaOH)-1моль(AlCl3)
x=0.2*3=0.6моль (NaOH),а у нас его 1 моль ,поэтому щелочь в избытке
Расчет ведем по хлориду алюминия :
n(Al(OH)3)= n(AlCl3)=0.2моль
М(Al(OH)3)=78г/моль
m(Al(OH)3)=78*0.2=15,6г
Номер 2
1)N2+3H2=2NH3
2)NH3+HCl=NH4Cl
3)NH4Cl=(t°)=NH3+HCl