1.Какие реакции используются обычно для получения чистого йодистого водорода
A) KIтв+H2SO4конц=
B) KIтв+H3PO4конц=
C) KIтв+HClконц=
D) Pкр+I2+H2O=
E) Нет правильного ответа

2.Какие соединения при насыщении хлором раствора едкого калия при температуре ниже 100С
A) KCI, KClO
B) KClO, KClO3
C) KClO3 KClO4
D) KClO4 KClO
E.все перечисленные ответа

​

Вдох:

При сокращении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие растягиваются, т.е. осуществляется вдох.

Выдох:

При расслаблении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие сжимаются, т.е. происходит выдох

Фотосинтез:

1. Кислород выделяется. Это происходит в световую фазу в момент гидролиза. Кислород является побочным продуктом.

2. Углекислый газ используется. Затем идут не химические реакции, цикл Кальвина, где идет увел. углеродных цепей.

3. Органические вещества образуются, опять же цикл Кальвина тому подтверждение. Образуются как моносахариды, так и полисахариды.

4. В световой фазе из АДФ образуется АТФ, но в итоге АТФ тратится на процессы образования органических веществ. Так что АТФ в данном случае тратится.

5. Процесс происходит в хлоропластах, в световой фазе на граны хлорофилла падает свет, заставляя возбудиться его и отдать электрон, который далее будет учавствовать в гидролизе воды и образовании АТФ. Далее водород подхватит спец.белок НАДФ, далее перенесет его в строму для участия в процессах образования орган.веществ.

Дыхание:

1. Кислород поглащается для окислительных процессов.

2. Углекислый газ выделяется в процессе аэробного дыхания, где является конечным продуктом.

3. Органические вещества тратятся, где далее будут формироваться снова, но только нужные организму, либо будет браться их часть, а другая часть будет выходить из организма как побочный продукт.

4. Энергия накапливается, в анаэробном - 2 АТФ, у аэробных 36 на уровне (38 общее).

5. Процессы происходят в живых клетках, в мезосомах. Анаэробное в кристах, аэробное - в матриксе

2KClO3 = 2KCl + 3O2

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:

n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль

m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г

m(AgNO3  в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г

n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль

Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:

n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль

n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль

m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г

m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г

n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г

Вычислена масса исходного образца KClO3:

m остатка = m конечного раствора - исходного раствора +  m(AgCl)  = 28,7 г

m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г

n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль

m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г

m(KClO3) =  24,5 + 13,8  = 38,3 г