1. Какие суждения верны: А) скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия
Б) в состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ
В) в состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции со временем не изменяется
Г) в состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ
2. Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:
А) аммиака
Б) азота
В) водорода
Г) хлороводорода
3. В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:
А)понижении давления
Б)увеличении концентрации СО
В)повышении давления
Г)повышении температуры
4. Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:
А) смещению равновесия в сторону исходных веществ
Б) понижению скорости обратной реакции
В) повышению скорости прямой реакции
Г) повышению скорости обратной реакции
5. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:
А) 2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
Б) N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
В) 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q
Г) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q
6. Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:
А) повысить температуру
Б) понизить концентрацию аммиака
В) повысить концентрацию азота
Г) понизить давление
7. Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:
А) уменьшить концентрацию азота
Б) повысить температуру
В) понизить температуру
Г) повысить давление
8. Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:
А) повысить температуру
Б) понизить температуру
В) повысить давление
Г) увеличить концентрацию кислорода
9. Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:
А) добавить щёлочь
Б) повысить температуру
В) добавить кислоту
Г) добавить воду
1. Находим процентный состав компонентов стекла:
Молекулярная масса соединения Na2О*CaO*6SiO2: 23*2+16+40+16+6*(28+32)=62+56+360=478 г/моль
Содержание каждого компонента в смеси:
ХNa2О=62/478=0,1297;
ХCaO=56/478=0,1172;
ХSiO2=360/478=0,7531
2. Выражаем компонентный состав в массе каждого компонента:
2т*0,1297=0,2594 т (масса Na2О в 2 т стекла);
2т*0,1172=0,2344 т (масса CaО в 2 т стекла);
2т*0,7531=1,5062 т (масса SiO2 в 2 т стекла).
Так как кремнезем в ходе приготовления стекла не претерпевает химических превращений, то масса кремнезема, необходимая для приготовления 2 т стекла, составляет 1,5062 т.
3. Получение оксида натрия из соды протекает по реакции:
Na2CO3=Na2O+CO2
Молекулярные массы:
Na2CO3 – 106 г/моль
Na2O – 62 г/моль
Для нахождения массы соды, составим пропорцию:
Из 106 г соды получается 62 г оксида натрия
Из Х т соды получается 0,2594 т оксида натрия
Находим Х: Х=0,2594*106/62=0,4435 т
4. Получение оксида кальция из известняка протекает по реакции:
CaCO3=CaO+CO2
Молекулярные массы:
CaCO3 – 100 г/моль
CaO – 56 г/моль
Для нахождения массы известняка, составим пропорцию:
Из 100 г известняка получается 56 г оксида кальция
Из У т известняка получается 0,2344 т оксида кальция
Находим У: У=0,2344*100/56=0,4186 т
ответ: для приготовления 2 т стекла состава Na2О*CaO*6SiO2 необходимо взять 0,4435 т соды, 0,4186 т известняка и 1,5062 т кремнезема
2СnH(2n+1)COOH + Mg = (СnH(2n+1)COO)2Mg + H2
n(H2) = V(H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(H2) = 0,56*22,4 = 0,025 моль
По уравнению n(СnH(2n+1)COOH) = 2*n(H2) = 2*0,025 = 0,05 моль
M(СnH(2n+1)COOH) = m(СnH(2n+1)COOH)/n(СnH(2n+1)COOH) = 3/0,05 = 60 г/моль
С другой стороны в общем виде М(СnH(2n+1)COOH) можно записать как: 12n + 2n + 1 + 12 +16+16 +1 = 14n + 46.
Приравняем оба выражения для М(СnH(2n+1)COOH) и решим полученное уравнение:
14n + 46 = 60
14n = 60 - 46
14n = 14
n = 1
Формула кислоты СН3СООН.