1. Какие удобрения вы бы внесли после уборки урожая с картофельного или капустного поля? Почему?
2. Объясните причину, по которой целесообразнее применять в качестве удобрения сульфат калия (K2SO4), а не хлористый калий (KCl). В каком случае эта целесообразность не существенна? В какое время года следует вносить хлористый калий (KCl), чтобы хлор не навредил растениям?
3. Как вы думаете, почему у начинающего фермера, о котором идет речь в предложенном тексте, не были получены желаемые результаты после внесения удобрений? Составьте уравнение хим. реакции.
(текст в приложенном файле)
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
а) Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Pb⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1
2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
Окислитель азот, восстановитель кислород. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.
б) K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cl₂⁰ → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
2Cl⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵ восстановитель | 1
2Cl⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ окислитель | 5
6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
Хлор выступает в роли окислителя и восстановителя. Реакция диспропорционирования.
в) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + O₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²
Mn⁺⁷ +1e → Mn⁺⁶ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1
4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O
Марганец окислитель, кислород восстановитель. Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.
2. Дано:
m(HMnO₄)p-p = 80г
w(HMnO₄) = 20% = 0,20
Найти:
m(MnO₂)
Решение:
m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г
Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода:
4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O
Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480)
Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348)
m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г
ответ: m(MnO₂) = 11,6г
Задача решается по принципу пропорции:
Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически:
m(MnO₂) =
где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида),
а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г.
Надеюсь понятно)