1. Какими можно получать соли! 2. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:
1) железо + соляная кислота;
2) серная кислота + гидроксид натрия;
3) нитрат бария + сульфат натрия;
4) хлорид алюминия + гидроксид калия.
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следу-
ющие превращения:
Cu - CuO - CuSO-Cu(OH), - CuCl, - Си;
Zn - ZnO - ZnSO - Zn(OH), - NaZnO,
Р-Р,0, - H, PO - Na, PO, Ca(РО),
Mg - MgO - X-Mg(OH), – MgCl, - Mg(NO),
4. Какими можно получить соль сульфат бария?
Напишите уравнение реакции.​
*можно рисунок тетради

Допустим:
                                                                                                     
|              |     |   Это 52              а если переставить спичку вверху пятерки              
   
     |              |                                  получится 32                                                                                                                        
                                                                                     
                                                                                                                       

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.