1. Какое из оснований, формулы которых даны, является щёлочью?
Ce(OH)3
Sr(OH)2
Y(OH)3
Cu(OH)2
2.Выбери, какая из данных формул обозначает основание, и напиши название этого вещества в соответствии с правилами систематической номенклатуры.
S
Mn(OH)2
SiO2
HCl
3. Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты (если у элемента коэффициент 1, оставь окошко пустым).
KOH+P2O5→ 2
+
H2O
4. Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты.
NaOH+MgSO4→
+
Mg(OH)2⏐↓
(Коэффициент 1 в уравнении реакции не записывай, оставь ячейку пустой)
5. Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида бария с азотной кислотой.
Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.
6. Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида бария с силикатом калия.
Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.
7. Какие вещества следует выбрать, чтобы получить гидроксид кальция?
Необходимо взять:
оксид кальция и гидроксид калия
карбонат кальция и гидроксид натрия
гидроксид калия и фосфат кальция
кальций и воду
8.Выбери ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами:
CO2,BaO,HBr
Cl2,HNO3,FeSO4
Cl2,H2SO4,PbJ2
Fe(OH)3,H2CO3,CuSO4
ответ:Цепочка превращений:
S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.
В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:
\[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]
Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:
\[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]
В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:
\[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]
Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:
\[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]
Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:
\[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]
Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:
\[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]
Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:
\[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]
Объяснение:
Объяснение вас было такое что за бред какой то причине не знаю как быть с тобой ссориться с днём друг друга не поняли друг с другом и для перевода денег на карту ПриватБанка не знаю как это читается и есть возможность то лучше на мой адрес электронной промышленности а что это я был на хате не было и я вам на рассмотрение коммерческое по химии для этого же не ссоримся я на тебя и твоих близких с днём рождением дочери не могу зайти в личный кабинет на сайте и в геометрии и в каком виде