1. Какое строение атомов металлов обуславливает их свойства? В какие ионы
превращаются атомы металлов?
Строение атомов: K, Al
2. Каково строение металлической кристаллической решётки, почему металлы
проводят электрический ток?
3. Что показывает ряд активности металлов? Какие реакции идут (записать):
Al + HCl
Cu + H 2 SO 4
Na + H 3 PO 4
Fe + CuSO 4
4. Как изменяются свойства металлов:
а) в периоде: Mg Ca Sr
5. Задача
Какая масса осадка образовалась при взаимодействии 200 г 10% раствора раствора
хлорида железа (ІІІ) c едким натром?

C2H8, так как тебе нужно по задаче найти алкан, то это будет правильный ответ, потому что тот ответ который ты дала в пояснении не соответсвует общей формуле алканов!! !

Объяснение:

Дано:

W(c)= 90%=0?9

Д (H)=20

CxHy(x,y-?)

1) x:y= W(c)/Ar(c): W(H)/Ar(H)= 0,9 /12 : 0,1/1= 0,075 : 0,1 = 1:2

составляем простейшую формулу по отношению:

CH2

2) M(CH2)= 14 г/моль

M(CxHy) = 20 * 2 = 40г/моль

40/14= 3

значит коэффициэнты больше в 3 раза:

C3H6, так как нужно найти алкан, то составляем по общей формуле алканов формулу (CnH2n+2)

и получаем в итоге: C3H8

Объяснение:

1. Запишем все термохимические уравнения (aq – вода):

MgBr₂(кр.) → Mg²⁺(г.) + 2Br⁻(г.)                      Uрешетки

Mg²⁺(г.) + aq → Mg²⁺(р-р.)                              ΔH⁰гидратации(Mg²⁺) ΔH⁰₁

Br⁻ (г.) + aq → Br⁻(р-р.)                                     ΔH⁰гидратации(Br⁻) ΔH⁰₂

MgBr₂(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.)    ΔH⁰растворения(MgBr₂) ΔH⁰₃

MgBr₂·6H₂O(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.) ΔH⁰растворения(MgBr₂ ·6H₂O) ΔH⁰₄

MgBr₂ (кр.) + 6H₂O → MgBr₂·6H₂O (кр.) ΔH⁰гидратации(MgBr₂) ΔH⁰₅

2. Согласно следствию из закона Гесса энтальпия растворения безводного бромида:  

ΔH⁰₃ = Uреш. + ΔH⁰₁ + 2ΔH⁰₂ = 2424 + 2635,8 + 2×(-87,21) = 2424 + 2635,8 - 174,42 = 4885,38 кДж/моль  

3. Приняв во внимание, что в условии отношение энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата дано для равных масс, а не количеств вещества, получим:  

ΔH⁰₄ = ΔH⁰₃×М(MgBr₂·6H₂O)/М(MgBr₂)/9 = 4885,38×292/184/9 = 861,43 кДж/моль

4. ΔH⁰₆ = ΔH⁰₃ – ΔH⁰₅ = 4885,38 - 861,43 = 4023,95 кДж/моль  

Q = -ΔH⁰ = -ν(MgBr₂·6H₂O)×ΔH⁰₆ = 2,5/292×4023,95 ≈ 0,213КДж = 213 Дж