1. Какое утверждение является справедливым? 1) Азот не входит в состав воздуха.
2) Азот проявляет только окислительные свойства.
3) Молекула азота двухатомна и образована по ковалентному неполярному типу.
4) Максимальная валентность азота - V.
2. Минимальное значение степени окисления азот проявляет в соединении
1) Ca3N2 2) N2O 3) HNO2 4) LiNO3
3. В реакции, схема которой Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O, азот
1) принимает электроны, восстанавливается 2) отдает электроны, окисляется
3) принимает электроны, окисляется 4) отдает электроны, восстанавливается.
4. Аммиак NH3 при обычных условиях – это
1) голубой газ без запаха 2) газ, который собирают в пробирку, расположенную вверх дном
3) газ, который тяжелее воздуха 4) газ, плохо растворяющийся в воде
5. При комнатной температуре азот реагирует с: 1) Li 2) Ca 3) Mg 4) H2
6. Краткому ионному уравнению NH4+ + OH- ↔ NH3↑ + H2O соответствует взаимодействие растворов:
1) NH4NO3 и NaOH 2) NH3.H2O и HCl 3) (NH4)2SO4 и Mg(OH)2 4) NH4NO3 и CaO
7. Аммиак реагирует с каждым из веществ в ряд
1) HCl и KOH 2) O2 и HNО3 3) H2SO4 и NH4Cl 4) NO2 и CaO
8. Техническому названию аммиачная селитра соответствует формула
1) NH3 2) NH3.H2O 3) NH4NO3 4) NH4Cl
№ 1
m (CaO) = 280 грам
m (CO₂) = 220 грам
№ 2m (Li) = 15.75 грам
V (N₂) = 8.4 литра
Объяснение:
1) Для начала - уравнение реакции:
CaCO₃ = CaO + CO₂
Судя по уравнению реакции из одного моль CaCO₃ получается по одному моль CaO и CO₂. Пропорция 1 к 1, то есть из 5 моль карбоната кальция получается по 5 моль каждого продукта. Тогда массы продуктов реакции будут равняться:
m (CaO) = n × Mr (CaO) = 5 × 56 = 280 грам
m (CO₂) = n × Mr (CO₂) = 5 × 44 = 220 грам
2) Опять таки сначала реакция:
6Li + N₂ = 2Li₃N
По уравнению реакции видно что из 6 моль лития и 1 моль азота получается 2 моля литий нитрида.
Составим пропорцию, по которой найдем количество моль лития:
6 моль = 2 моль
Х моль = 0.75 моль
Отсюда:
Х = 6 × 0.75 ÷ 2 = 2.25 моль
Теперь так же найдем количество вещества азота:
1 моль = 2 моль
Х моль = 0.75
Отсюда:
Х = 0.75 ÷ 2 = 0.375 моль
Теперь можно находить массу лития:
m (Li) = n × Mr (Li) = 2.25 × 7 = 15.75 грам
И объем азота:
V (N₂) = n × Vm = 0.375 × 22.4 = 8.4 литра
Дано:
T = 293 К
[Ca²⁺] = 70 моль/л
Найти:
E(Ca²⁺/Ca) - ?
Для нахождения активности ионов металла в растворе единице для определения величины электродного потенциала используется уравнение Нернста, именно по такой формуле мы найдем потенциал кальциевого электрода:
- уравнение Нернста
E°(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В - из табличного значения про "Стандартные электродные потенциалы"
F = 96500 Кл/моль - Число Фарадея
R = 8,31 Дж/(моль×К) - Универсальная газовая постоянная
n = 2 - Валентность иона кальция
E(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В + (8,31 Дж/(моль×К) × 293 К) / (2 × 96500 Кл/моль) × lg 70 = -2,87 В + (2434,83 Дж/моль) / (193000 Кл/моль) × lg(10×7) ≈ -2,87 В + 0,0126 Дж/Кл × (lg 10 + lg 7) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × (1 + 0,845) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × 1,845 ≈ - 2,87 В + 0,0233 В ≈ -2,8467 В ≈ -2,85 В
ответ: E(Ca²⁺/Ca) = -2,85 В
Решено от :