1. Какое утверждение является справедливым? 1) Азот не входит в состав воздуха.
2) Азот проявляет только окислительные свойства.
3) Молекула азота двухатомна и образована по ковалентному неполярному типу.
4) Максимальная валентность азота - V.
2. Минимальное значение степени окисления азот проявляет в соединении
1) Ca3N2 2) N2O 3) HNO2 4) LiNO3
3. В реакции, схема которой Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O, азот
1) принимает электроны, восстанавливается 2) отдает электроны, окисляется
3) принимает электроны, окисляется 4) отдает электроны, восстанавливается.
4. Аммиак NH3 при обычных условиях – это
1) голубой газ без запаха 2) газ, который собирают в пробирку, расположенную вверх дном
3) газ, который тяжелее воздуха 4) газ, плохо растворяющийся в воде
5. При комнатной температуре азот реагирует с: 1) Li 2) Ca 3) Mg 4) H2
6. Краткому ионному уравнению NH4+ + OH- ↔ NH3↑ + H2O соответствует взаимодействие растворов:
1) NH4NO3 и NaOH 2) NH3.H2O и HCl 3) (NH4)2SO4 и Mg(OH)2 4) NH4NO3 и CaO
7. Аммиак реагирует с каждым из веществ в ряд
1) HCl и KOH 2) O2 и HNО3 3) H2SO4 и NH4Cl 4) NO2 и CaO
8. Техническому названию аммиачная селитра соответствует формула
1) NH3 2) NH3.H2O 3) NH4NO3 4) NH4Cl
Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение
0,244моль 0,122 моль
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
1. Вычислим массу серной кислоты в 15% растворе массой 80 г:
80 г × 0,15 = 12 г
2. Определим, какому количеству вещества эта масса кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,122 моль.
3. Определим количество вещества щелочи ( по уравнению)
n(NaOH) = 0,244 моль
4. Вычислим массу щелочи NaOH: 40 г/моль × 0.244 моль = 9,8 г
5. Вычислим массу раствора щелочи с массовой долей 20%.
m( 20% p-pa NaOH) = 9,8 г : 0,2 = 49 г
Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение
0,244моль 0,122 моль
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
1. Вычислим массу серной кислоты в 15% растворе массой 80 г:
80 г × 0,15 = 12 г
2. Определим, какому количеству вещества эта масса кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,122 моль.
3. Определим количество вещества щелочи ( по уравнению)
n(NaOH) = 0,244 моль
4. Вычислим массу щелочи NaOH: 40 г/моль × 0.244 моль = 9,8 г
5. Вычислим массу раствора щелочи с массовой долей 20%.
m( 20% p-pa NaOH) = 9,8 г : 0,2 = 49 г