1.Какому металлу соответствует электронная формула
1S22S22P63S23P63d104S1
а) калий б) цинк в) серебро г) медь
2. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:
а) O, S , F
б) N, P, As
в) C, N, O
г) F, Cl, Br
3. Выберите неметалл, который проявляет только окислительные свойства:
а) фтор б) сера в) азот г) углерод
4. Химическая активность металлов увеличивается в ряду:
а) Zn, Mg, Cu
б) Na, Zn, Fe
в) Fe, Ti, K
г) Mg, Sn, Ag
5. Как и почему изменяется свойства высших оксидов в периоде?
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
6. Как изменяется характер оксидов элементов пятой группы главной подгруппы от азота к висмуту:
а) основные свойства оксидов возрастают;
б) основные свойства оксидов сначала уменьшаются, затем увеличиваются;
в) основные свойства оксидов уменьшаются
г) изменяются незначительно.
7. Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.
8.Составьте уравнения реакций следующих превращений:
S → X → SO3 → H2SO4 → X →S
2. Для определения, какой ряд элементов имеет увеличивающуюся электроотрицательность, нужно сравнить значения электроотрицательности элементов в каждом ряду. В данном случае, ряд а) O, S, F имеет возрастающие значения электроотрицательности (3.5 < 2.5 < 4), поэтому ответом является а) O, S, F.
3. Чтобы выбрать неметалл, проявляющий только окислительные свойства, нужно знать, что окислительные свойства проявляют только элементы с положительным оксидационным числом. В данном случае, фтор (F) имеет только отрицательные оксидационные числа, сера (S) имеет положительные и отрицательные оксидационные числа, азот (N) имеет положительное и отрицательное оксидационные числа, но углерод (C) имеет только положительные оксидационные числа. Поэтому ответом является г) углерод.
4. Чтобы определить, в каком ряду химическая активность металлов увеличивается, нужно сравнить их реакционную способность. Металлы с более низкими значениями электроотрицательности и меньшей степенью ионизации обычно имеют большую химическую активность. В данном случае, ряд г) Mg, Sn, Ag имеет возрастающую химическую активность (Mg -> Sn -> Ag), поэтому ответом является г) Mg, Sn, Ag.
5. Свойства высших оксидов (оксидов с более высокой степенью окисления) в периоде могут изменяться. Это обусловлено изменением электроотрицательности и размеров атомов элементов в периоде. Например, в периоде свойства высших оксидов могут увеличиваться, так как элементы в периоде становятся менее металлическими и более электроотрицательными. Ответом на этот вопрос будет: б) увеличивается.
6. Чтобы определить, как изменяется характер оксидов элементов пятой группы главной подгруппы от азота к висмуту, нужно сравнить их свойства. Основные свойства оксидов обычно связаны с способностью оксидов реагировать с водой и образованием щелочных растворов. В данном случае, характер оксидов элементов пятой группы главной подгруппы изменяется: сначала уменьшаются, а затем увеличиваются. Поэтому ответом будет: б) основные свойства оксидов сначала уменьшаются, затем увеличиваются.
7. Для определения, какая соль образовалась при реакции, нужно рассмотреть уравнение реакции между серой и кислородом:
S + O2 → SO2
Коэффициенты соответствуют стехиометрическому соотношению: 1 моль серы взаимодействует с 1 молью кислорода, образуя 1 моль диоксида серы (SO2).
Затем необходимо рассмотреть уравнение реакции между диоксидом серы и гидроксидом натрия:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Коэффициенты соответствуют стехиометрическому соотношению: 1 моль диоксида серы взаимодействует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль сульфита натрия (Na2SO3) и 1 моль воды (H2O).
Масса сульфита натрия можно рассчитать, используя молярную массу Na2SO3 и объем 32%-ного раствора NaOH.
Молярная масса Na2SO3 = (22.99*2 + 16.00 + 16.00 + 16.00) г/моль = 126.06 г/моль
Масса сульфита натрия = молярная масса Na2SO3 * количество молей Na2SO3
Количество молей Na2SO3 = количество молей NaOH/2 (используется соотношение 1:2)
Количество молей NaOH = масса NaOH/молярная масса NaOH
Масса NaOH = плотность NaOH * объем NaOH
Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.00 г/моль
Количество молей NaOH = (плотность NaOH * объем NaOH) / молярная масса NaOH
Количество молей Na2SO3 = ((плотность NaOH * объем NaOH) / молярная масса NaOH)/2
Масса сульфита натрия = молярная масса Na2SO3 * количество молей Na2SO3
8. Уравнения реакций следующих превращений:
a) S → X
Сера (S) реагирует с неким элементом (X), образуя соединение.
уравнение реакции: S + X → XS
b) X → SO3
Некий элемент (X) реагирует с кислородом (O2), образуя диоксид серы (SO2), который затем окисляется до трехокиси серы (SO3).
уравнение реакции: X + O2 → SO2
затем: SO2 + O2 → SO3
c) SO3 → H2SO4
Трехокись серы (SO3) реагирует с водой (H2O), образуя серную кислоту (H2SO4).
уравнение реакции: SO3 + H2O → H2SO4
d) H2SO4 → X
Серная кислота (H2SO4) реагирует с неким элементом (X), образуя соединение.
уравнение реакции: H2SO4 + X → XS + H2O
e) X → S
Некий элемент (X) реагирует с серой (S), образуя соединение.
уравнение реакции: X + S → XS
Надеюсь, что эти ответы помогут вам в решении ваших задач!