1.Какова концентрация (моль / л) иона марганца (Mn 2+ ) при погружении марганцевого электрода в раствор его соли с потенциалом 1,1 В ? ответ: 2, 04 × 10 -2 моль / л. 2.Какова была концентрация ионов серебра (Ag + ), когда потенциал серебряного электрода составлял 95% от его стандартного электродного потенциала ? ответ: 0,21 моль / л.
3. Какова концентрация ионов водорода, если потенциал водородного электрода равен -236 мВ ? ответ: 1 × 10 - 4 моль / л .
4. Если потенциал водородного электрода ( мВ ) задан следующими числами а) -201 ; б) Каков pH раствора, если -431 ? ответ: а) 3,4; б) 7.3.
5. Если ЕК AgI = 8,3 × 10 -17, то необходимо , чтобы вычислить потенциал серебряного электрода , погруженного в насыщенный раствор AgI . Какова концентрация Ag +, когда электродный потенциал равен нулю ? ответ: 0,326 В; 2.8 . 10 -14 моль / л.
6.Необходимо рассчитать ЭДС концентрированного гальванического элемента (мВ). Концентрации цинковых электродов погружали в растворы 2 × 10 -2 и 3,2 × 10 -3 моль / л ZnSO 4 . ответ: 24мВ.
7. Необходимо рассчитать ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента. Эти электроды погружены в раствор солей с концентрацией катионов 0,01 моль / л. ответ: 1,50в.
0.011 X 6.02 X 10 в 23-й степени=0.0669 X 10 в 23-й степени
ответ: в капле воды массой 0.2 грамма содержится 0.0669 X 10 в 23-й степени
1) Входит в состав кристаллической соды:
Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода;
2) Не взаимодействует с раствором гидроксида калия.
3) Соль растворима в воде.
Диссоциирует в водных растворах:
Na₂CO₃⇄2Na⁺ + CO₃²⁻
Взаимодействует с водой:
Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH
4) Взаимодействует с раствором соляной кислоты:
Na₂CO₃.+ 2HCI= 2NaCI + CO₂ + H₂O
4) Карбонат натрия не разлагается при нагревании. Карбонаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.