1. Какова молярная концентрация 50% раствора К3PO4 объемом 0,25 л. Плотность раствора 1,56 г/см3 2. К 120 мл 12% раствора соли с плотностью 1.18 г/см3добавили 10 граммов соли. Какой стала процентная концентрация раствора?

Дано:

ω(NH₄Cl) = 16%

ρ(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³

----------------------------------------

Найти:

1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида аммония:

Допустим у нас имеется 100 мл (100 см³ или 0,1 л) данного раствора, тогда:

m(р-ра NH₄Cl) = ρ(р-ра NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³ × 100 см³ = 114,8 гр

2) Далее находим массу чистого вещества хлорида аммония по такой формуле:

m(NH₄Cl) = m(р-ра NH₄Cl) × ω(NH₄Cl)/100% = 114,8 гр × 16%/100% = 114,8 гр × 0,16 = 18,368 гр ≈ 18,37 гр

3) Далее находим молекулярную массу хлорида аммония:

M(NH₄Cl) = 14+1×4+35,5 = 14+4+35,5 = 53,5 гр/моль

4) Теперь находим количество вещества хлорида аммония:

n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl) = 18,37 гр / 53,5 гр/моль ≈ 0,34 моль

5) Теперь находим молярную концентрацию хлорида аммония:

= 0,34 моль / 0,1 л = 3,4 моль/л

ответ: моль/л

₁₆S²⁻ )₂ )₈ )₈   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Сера имеет заряд 2- , значит она приняла два электрона к уже своим имеющимся 16, в итоге сумма электронов стала - 18.

₁₈Ar )₂ )₈ )₈   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Аргон имеет устойчивое состояния, являясь благородным газов, в сумме электронов - 18.

₁₅P³⁻ )₂ )₈ )₈   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Фосфор имеет заряд 3- , значит он принял три электрона к уже своим имеющимся 15, в итоге сумма электронов стала - 18.

То есть все данные элементы имеют одинаковое количество электронов и являются изоэлектронными частицами.  

Объяснение: