1. какова реакция (кислая, нейтральная или щелочная), если к раствору содержащему 73 г соляной кислоты, добавили раствор, содержащий 81 г гидроксида натрия?
2. оксид кальция массой 0,16 кг нагрели до 1200 градусов ц. с достаточной массой оксида кремния. масса образовавшегося силиката кальция равна 0,256 кг. вычислите выход реакции соединени.
3. к сульфиду натрия массой 1,95 г, находящемуся в водном растворе, добавил 0,02 моль пентагидрата сульфата меди. найди массу осадка.

Cl₂ + H₂ = 2HCl

V=11,2л
v=1л

V'(H₂)=V/5        объем водорода после проведения реакции
V'(H₂)=11,2/5=2,24л
n'(H₂)=V'(H₂)/V₀  количество вещества водорода после проведения                                         реакции
n'(H₂)=2,24/22,4=0,1моль

V(H₂)=V(Cl₂)=(V-V'(H₂))/2   объемы прореагировавших хлора и водорода
V(H₂)=V(Cl₂)=(11,2-2,24)/2=4,48л

n(H₂)=n(Cl₂)=V(H₂)/V₀=V(Cl₂)/V₀  количества вещества прореагировавших                                                          хлора и водорода
n(H₂)=n(Cl₂)=4,48/22,4=0,2моль
n(HCl)=2n(H₂)=2n(Cl₂)  количество вещества хлороводорода
n(HCl)=0,4моль
c(HCl)=n(HCl)/v  молярная концентрация раствора хлороводорода
c(HCl)=0,4/1=0,4моль/л

m=[n(H₂)+n'(H₂)]M(H₂) + n(Cl₂)M(Cl₂)   масса исходной газовой смеси

p=m/V     плотность исходной газовой смеси
p={[n(H₂)+n'(H₂)]M(H₂) + n(Cl₂)M(Cl₂)}/V

p={[0,2+0,1]*2 + 0,2*71}/11,2=1,321г/л

Объяснение:

Дано:

m(в-ва) = 2,8 гр

m(CO₂) = 8,8 гр

m(H₂O) = 3,6 гр

ρ(в-ва) = 2,5 гр/л

Найти:

CxHyOz - ?

Общая формула вещества: CxHyOz

1) Сначала найдем все молекулярные массы известных веществ:

M(в-ва) = ρ(в-ва)×Vm             Vm = 22,4 л/моль

M(в-ва) = 2,5 гр/л × 22,4 л/моль = 56 гр/моль

M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль      M(C) = 12 гр/моль

M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль           M(H) = 1 гр/моль

2) Находим количество вещества продуктов сгорания:

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) ⇒ n(CO₂) = 8,8 гр / 44 гр/моль = 0,2 моль

n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль

m(C) = n(C)×M(C) ⇒ m(C) = 0,2 моль × 12 гр/моль = 2,4 гр

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) ⇒ n(H₂O) = 3,6 гр / 18 гр/моль = 0,2 моль

n(H) = 2n(H₂O) ⇒ n(H) = 2×0,2 моль = 0,4 моль

m(H) = n(H)×M(H) ⇒ m(H) = 0,4 моль × 1 гр/моль = 0,4 гр

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H)

m(O) = 2,8 гр - 2,4 гр - 0,4 гр = 0 ⇒ n(O) = 0 моль (кислорода в веществе нет)

3) Определяем формулу вещества:

CxHy ⇒ x:y = 0,2:0,4 = 1:2 вычисленная формула CH₂

M(CH₂) = 12+1×2 = 12+2 = 14 гр/моль

Молекулярная масса исходного вещества C₄H₈ равна 4 ( 56 гр/моль ÷ 14 гр/моль = 4 ).

ответ: C₄H₈