1.Какой альдегид легче вступает в реакции присоединения по карбонильной группе: муравьиный или уксусный? 2.Какие органические соединения: альдегиды или соответствующие спирты – являются более сильными кислотами? Дайте аргументированный ответ. 3.Вещество Х состава С4Н8О при окислении образует 2-метилпропановую кислоту, а при восстановлении – 2 –метилпропанол-1. Определите строение вещества Х и напишите уравнение указанных реакций. 4.Есть ли среди альдегидов и кетонов вещества, газообразные при нормальных условиях ли формальдегид вступать в реакцию полимеризации? Если да, то приведите уравнение реакции. 6.Почему ацетон окисляется труднее, чем ацетальдегид? 7.Напишите уравнение реакций позволяющих осуществить следующие превращения: ацетилен ацетальдегид этанол этилен ацетилен. 8.Вспомните известные вам методы промышленного получения уксусного альдегида
(не менее 3). Напишите уравнение соответствующих реакций.
а) 2CuCl₃+3Mn=3MnCl₂+2Cu реакция замещения
б) Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑ реакция обмена
в) 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ реакция разложения
г) CO+O₂=CO₂↑ реакция соединения
Все реакции окислительно-восстановительные.
2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат бария
K₂SO₄ + Ba(OH)₂=KOH + BaSO₄↓
б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебра
AgNO₃ + MgCI₂=Mg(NO₃)₂+AgCI↓
в) Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
Дано:
m(P₂O₅)=71г.
m(P)-?
1. M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
2. n(P₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)=0,5моль
3. 4P+5O₂=2P₂O₅
n(P₂O₅)=2моль - n(P)=4моль
n(P₂O₅)=0,5моль - n(P)=1моль
4. M(P)=31г./моль m(P)=n(P)хM(P)=1мольх31моль=31г.
5. ответ: 31г.
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Кислота + основание = соль + вода
HCI + NaOH=NaCI + H₂O
Вариант2
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) Al₂O₃+6HCl=2AlCI₃+3H₂O реакция обмена
б) FeSO₄+KOH=Fe(OH)₂↓+K₂SO₄ реакция обмена
в) 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная
г) CO₂+C=CO↑ реакция соединения, окислительно-восстановительная.
2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
SO₂ +H₂O=H₂SO₃
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода
Fe(OH)₂ +t= FeO + H₂O
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
Дано:
m(ZnO)=56г.
m(Zn)-?
1. M(ZnO)=65+16=81г./моль
2. n(ZnO)=m(ZnO)÷M(ZnO)= 56г.÷81г./моль=0,69моль
3. 2Zn+O₂ =2ZnO
n(ZnO)=2моль - n(Zn)=2моль
n(ZnO)=0,69моль - n(Zn)=0.69моль
4. M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=0.69мольх65моль=44,85г.
5. ответ: 44,85г.
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu замещение
Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O замещение
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение
2NO + O2 = 2NO2 соединение
2)AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
3) Al2O3
В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г
4)
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2вар
1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует)
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение
2CO + O2 = 2CO2 соединение
2.
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)
3.
P2O5
по молярным массам понятно, что
2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида
По пропорции
62 - 142
х - 71
х = 31г
4.Вот для разнообразия держи:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
(уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)
3 вар.
1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 разложение
CO2 + C = 2CO соединение
2.Решение:
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Fe(OH)2 = FeO+H2O
3. по аналогии с предыдущим
ZnO
65 г Zn - 81 г ZnO
x г Zn - 56 г ZnO
x = 45 г