1. Какой химический элемент обязательно входит в состав органических веществ? 1) азот 2) углерод 3) кислород 4) водород 2.Укажите формулу гомолога бутадиена, содержащего 8 атомов водорода: 1) C5H8 2) C6H8 3) C3H8 4) C4H8 3. Назовите по систематической номенклатуре диен строения H2C = CH - CH - CH = CHCl: | CH3 1) 1-хлор-3-метилпентадиен-1, 4 2) 3-метил-1-хлорпентадиен-1, 4 3) 3-метил-1-хлорпентадиен-1, 3 4) 1-хлор-3-метилпентадиен-1, 3 4.Длина связи между атомами углерода наименьшая в молекуле: 1) этина 2) циклобутана 3) этана 4) этена
5. Соединение, которое преимущественно образуется при взаимодействии эквимолярных химических количеств пропина и бромоводорода, называется: 1) 1-бромпропен 2) 2-бромпропан 3) 1, 2-дибромпропен 4) 2-бромпропен 6. Отметьте формулу фенильной группы: 1) H3C - C6H4 - 2) C6H5 - 3) CH2 = CH - 4) C6H5CH2 7. Получить нитробензол можно при взаимодействии бензола: 1) NaNO3 2) H2SO4/NaNO2 3) HNO2 4) HNO3/H2SO4 8. Группа ОН отщепляется от спиртов, когда спирты реагируют с: 1) уксусной кислотой 2) натрием 3) калием 4) бромоводородом 9. При восстановлении бензальдегида образуется: 1) фенол 2) бензойная кислота 3) бензиловый спирт 4) бензол 10. Какой реагент переводит жидкие жиры в твёрдые жиры? 1) водный раствор КОН 2) бром 3) водный раствор KMnO4 4) водород 11.Какое свойство анилина объясняется влиянием фенильного радикала на аминогруппу? 1) как основание анилин слабее, чем аммиак 2) как основание анилин слабее, чем метиламин 3) электронная плотность в ароматическом кольце распределена неравномерно 4) анилин вступает в реакции замещения легче, чем бензол 12. Какой сахар входит в состав молекулы ДНК? 1) триозы 2) тетрозы 3) пентозы 4) гексозы 13. Искусственное волокно, синтезированное К. Негели: 1) найлон 2) лавсан 3) ацетатное волокно 4) капрон 14. Укажите символ энергетического подуровня с наибольшей энергией: 1) 2s 2) 3s 3) 3p 4) 3d 15. Кислотные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого: 1) Al2O3 2) SiO2 3) SO3 4) P2O5
16. Пирамидальное строение имеют: 1) СО2 и BF3 2) NH3 и BF3 3) NH3 и H3O+ 4) H3O+и СО2. 17.Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4: 1) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O 2) H2S + O2 → SO2 + H2O 3) KHS + HCl → KCl + H2S 4) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 18. Растворимость веществ определяют по его содержанию в растворе: 1) насыщенном 2) ненасыщенном 3) концентрированном 4) разбавленном 19. Лакмус не изменяет окраску в водном растворе соли (учтите взаимодействие ионов соли с водой): 1) NH4NO3 2) CuSO4 3) Na2S 4) KNO3 20. Укажите формулу основной соли: 1) Cu(OH)2 2) (CuOH)Cl 3) SO2(OH)2 4) CuCl2 ∙ 5H2O 21. Укажите формулы оснований, которые реагируют как с кислотами, так и со щелочами (разб. р-р): 1) NH3 2) Cu(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(OH)2 22. Гидроксиды состава Н2ЭО3 образуются при растворении: в воде 1) CO2 2) SiO2 3) Cl2O7 4) SO2
23. При взаимодействии между собой трёх молекул ацетилена в присутствии катализатора и при нагревании получается: 1) изопрен 2) бензол 3) винилацетилен 4) винилхлорид
24. Общие химические свойства водных растворов кислот объясняются наличием: 1) катионов Н+ и анионов ОН- 2) катионов Н+ (Н3О+) 3) катионов Н+ и анионов кислотных осадков 4) анионов ОН-
При проведении расчетов в титриметрическом методе анализа удобно пользоваться понятием об эквиваленте. В кислотно-основном титровании эквивалент это — реальная или виртуальная частица, которая соответствует одному иону водорода H+. Например, HCl или NaOH соответствуют одному эквиваленту, а в частицах H2SO4 и Ba(OH)2 содержится по два эквивалента. Нормальность – это количество эквивалента в одном литре (1 л = 1 дм3). Если концентрации реагирующих веществ C выражать в нормальностях (молярных концентрациях эквивалентов), то будет выболняться равенство C1V1=C2V2, где V — объем раствора.
Рассмотрим титрование соляной кислоты HCl (это — сильная кислота) раствором гидроксида натрия NaOH. Выведем математические соотношения и построим кривую титрования, которая необходима для выбора кислотно-основного индикатора.
Этапы титрования.
Исходный раствор сильной кислоты, концентрацию которого мы хотим определить в ходе титрования.
[H+]=C0(HCl)
При добавлении щелочи к раствору кислоты протекает реакция нейтрализации
NaOH + HCl = NaCl + H2O
В любой момент с начала добавления щелочи к кислоте до эквивалентного количества мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе по формуле:
[H+]=C0V0−CTVTV0+VT
где V0 и VT — объемы растворов кислоты и щелочи (титранта), соответственно, CT — нормальность раствора щелочи.
В точке, когда добавлено эквивалентное количество основания, в растворе содержится только соль сильной кислоты и сильного основания. Концентрация ионов водорода в этом растворе определяется константой равновесия реакции диссоциации воды — ионным произведением воды.
H2O⇄H++OH−
[H+]=Kw−−−√=10−14−−−−−√=10−7моль/л
При избытке добавленной щелочи сначала можно рассчитать концентрацию ионов OH−, а затем, через ионное произведение воды, рассчитать концентрацию H+.
[OH−]=CTVT−C0V0V0+VT
[H+]=Kw[OH−]
Объяснение:
В процессе титрования Вам необходимо точно определить, когда количество добавленного компонента будет эквивалентно количеству титруемого компонента - это точка эквивалентности.
В случае кислотно-основного титрования точка эквивалентности будет достигаться при строго определенном значении pH, поэтому для ее определения используют индикаторы.
По мере добавления кислоты/основания в зависимости от выбранного метода (ацидиметрия/алкалиметрия, соответственно), сразу после прохождения точки эквивалентности, в растворе будут появляться или исчезать свободные протоны и индикатор поменяет цвет раствора.
Также изменение pH среды можно отслеживать методом потенциометрии. В этом случае регистрируют скачок потенциала при достижении точки эквивалентности.
Объяснение: